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4.从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:

(1)写出A的分子式C11H14O2
(2)1molB与溴水充分反应,需消耗mol单质溴4mol.
(3)写出A与B在一定条件下相互反应,生成高分子化合物的化学方程式:

分析 (1)由结构可知分子式;
(2)B中碳碳双键与溴水发生加成,酚-OH的邻、对位与溴水发生取代;
(3)A与B在一定条件下相互反应,生成高分子化合物,发生加聚反应.

解答 解:(1)由结构可知A的分子式为C11H14O2,故答案为:C11H14O2
(2)B中碳碳双键与溴水发生加成,酚-OH的邻、对位与溴水发生取代,则1molB与溴水充分反应,需消耗mol单质溴为4mol,故答案为:4mol;
(3)A与B在一定条件下相互反应,生成高分子化合物,发生加聚反应,反应为
故答案为:

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意烯烃、酚的性质及应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(1)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处.
①把锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出.酸性
②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加.吸水性
③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑.脱水性
④把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出.强氧化性
⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸.强氧化性
(2)实验室制取氨气的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-(稀)═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(4)铜与浓硝酸反应的化学方程式:Cu+4HNO3=Cu(NO32+2NO2↑+2H2
(5)氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.物质是药品的中间体,属可疑人类致癌物,针对该有机物的描述中,正确的有(  )
①能使Br2的CCl4溶液褪色     ②能使酸性KMnO4溶液褪色      ③在一定条件下可以聚合成
④在NaOH溶液中加热可以生成不饱和醇类      ⑤在NaOH的醇溶液中加热,可发生消去反应  ⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀.
A.①②③④B.⑤⑥C.②④⑥D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.Ⅰ.将适宜的词语填入空格中(填编号).
①电泳  ②盐析  ③聚沉  ④变性  ⑤布朗运动  ⑥渗析  ⑦丁达尔现象
(1)清晨森林中出现的一道道光柱,这种现象称为⑦;
(2)在制取肥皂时,加入食盐细粒使肥皂析出,这个过程称为②;
(3)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做⑥.
Ⅱ.分类法是研究物质的一种重要方法.现有以下物质:①氯气 ②液态氯化氢 ③干冰 ④氯化铝 ⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨醋酸 ⑩氧化钙 (填编号).
其中,属于电解质的是②④⑤⑥⑨⑩;属于离子化合物的是⑤⑥⑩;
溶于水的过程中能与水发生化学反应的是①③⑩.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl.下列说法正确的是(  )
A.CO的还原性强于Pd
B.反应中PdCl2被氧化
C.若反应生成22.4 L CO2,则转移电子的物质的量一定为2 mol
D.CO气体只有在高温下才能表现出还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备氯气并探究氯气的相关性质.D装置为分液漏斗形状,低进高出.

(1)若A装置中固体药品为MnO2,写出其离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O;若A装置中固体药品为KC1O3,则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为1.67NA或$\frac{5}{3}$NA
(2)装置B的作用是除去HCl气体和贮存少量C12,若C处发生了堵塞,则B中的现象长颈漏斗内的液面上升,瓶内液面下降.
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,I处是湿润的有色布条,则II、III处应加入的物质分别是无水CaC12和干燥的红布条.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列指定反应的离子方程式不正确的是(  )
A.向Al2(SO43溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.电解熔融氧化铝:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:HCO3-+H+═H2O+CO2
D.向Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.为了测定铁铜合金的组成,将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中,将合金完全溶解后,共收集到NO气体2.24L(标准状况下),并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1,若反应前后溶液的体积变化忽略不计,则下列判断正确的是(  )
A.上述反应中金属共失去电子0.1mol
B.合金中,铜的质量为2.8g
C.原硝酸的浓度:c(HNO3)=4.5mol•L-1
D.要使溶液中的金属离子完全沉淀,需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用.下列化学反应中,不符合绿色化学概念的是(  )
A.消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物的污染:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
B.消除硫酸厂尾气中的SO2:SO2+2NH3•H2O═(NH42SO3+H2O
C.用反应:制备环氧乙烷
D.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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