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    将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________________。又已知：H2O（g）H2O（l）　ΔH2＝－44.0 kJ·mol-1，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是?　　　　? kJ。?

    B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2 165 kJ·mol-1?　1 016.5


    解析:

    0.3 mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：1 mol×649.5 kJ/0.3 mol=2 165 kJ。因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=2 165 kJ·mol-1。由于1 mol水汽化需吸热44 kJ，则3 mol液态水全部汽化应吸热：3 mol×44 kJ·mol-1=132 kJ，所以1 mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：2 165 kJ-132 kJ=2 033 kJ，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出的热量是：0.5 mol×2 033 kJ·mol-1=1 016.5 kJ。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）?2C（气），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol?L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0

    某温度和压强条件下,分别将0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密闭容器内,进行上述反应,5 min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60 g。

    (1)H2的平均反应速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 

    (2)平衡时容器内N2的浓度是　　　　 mol·L-1。 

    (3)SiCl4(g)的转化率是　　　　。 

    (4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

    (5)在不改变反应条件的情况下,为了提高SiCl4(g)的转化率,可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式,其中可行的是　　　　。 

    选项投料方式

    An(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2

    Bn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 1∶2∶2

    Cn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 3∶2∶2

    Dn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 2∶1∶3

     

    (6)达到平衡后升高温度,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是　　　　(填字母序号)。 

    A.c(HCl)减少

    B.正反应速率减慢,逆反应速率加快

    C.Si3N4的物质的量减小

    D.重新平衡时c(H2)/c(HCl)增大

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京门头沟区高三年级抽样测试理科综合能力测试化学部分 题型：填空题

    （14分）

    科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

    ⑴目前合成氨的技术原理为：

    该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：      。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为      。

    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是      。

    A．向容器中按原比例再充入原料气

    B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂

    D．液化生成物分离出氨

    ⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为      。

    ⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

    进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10－6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    ①此合成反应的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ②已知

    ⑷ NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是      。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下学期第一次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

    (1) 某温度下，将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得混合气体压强为原来的3/4,计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。

     

    (2(10分)有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

        ⑴达到平衡所需要的时间：t(A)       t(B)，

        ⑵达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向       反应方向移动，B中的化学反应速率         。

        ⑶达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量         ，B容器中SO2的百分含量           。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     在100 ℃时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    (1)在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____ mol·L－1·s－1。

    (2)n3__________n4(填“>”、“<”或“＝”)，该反应的平衡常数为________(保留小数点后一位)。ks5u

    (3)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是________ mol·L－1，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

    (4)达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (5)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol氦气，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

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