Question

已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），向密闭恒容容器甲中通入l mol SO₂和0.5mol O₂，向另一密闭恒容容器乙中通入2mol SO₂和1mol O₂，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Q_l kJ，乙中放出的热量为Q₂ kJ．则下列关系式正确的是（　　）

• A、2Q₁=Q₂＜Q
• B、2Q_l＜Q₂＜Q
• C、2Q₁=Q₂=Q
• D、Q₁＜Q₂=Q

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-QkJ/mol，表示在上述条件下2mol SO₂和1molO₂完全反应生成1molSO₃气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．

解答： 解：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO₃气体放热QkJ，由于该反应为可逆反应，反应物不能全部转化；
两个容器中分别通入l mol SO₂和0.5mol O₂和通入2mol SO₂和1molO₂，两个容器内的压强反应前相同，反应后仍相同，则两个反应为等效平衡，反应的转化率相同，所以第一个容器中 SO₂反应的量为第二个容器中 SO₂反应的量的一半，反应放热也是第二个容器的一半，则热量2Q₁=Q₂，所以2Q₁=Q₂＜Q；
故选A．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征是关键．