Question

17．准确称取0.86g不纯的苛性钠样品配成250mL溶液，取出10.0mL，用已知浓度为0.040mol•L^-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．达到滴定终点时，共消耗盐酸20.5mL．
（1）求该样品中苛性钠的质量分数
（2）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测试结果有何影响？
（3）待测液的锥形瓶是否需要润洗？为什么？

Answer 1

分析 （1）根据滴定原理计算氢氧化钠的质量，根据样品中苛性钠的质量分数=$\frac{氢氧化钠的质量}{样品的质量}$×100%；
（2）未用盐酸润洗滴定管，相当于用的盐酸的浓度偏小，所以消耗的盐酸的体积偏大；
（3）待测液的锥形瓶不需要润洗，有没有水都不会影响溶质的物质的量．

解答 解：（1）样品中氢氧化钠的质量m=0.0205L×0.040mol/L×25×40g/mol=0.82g，样品中苛性钠的质量分数=$\frac{氢氧化钠的质量}{样品的质量}$×100%=$\frac{0.82}{0.86}$×100%≈95.3%；
答：该样品中苛性钠的质量分数是95.3%；
（2）未用盐酸润洗滴定管，相当于用的盐酸的浓度偏小，所以消耗的盐酸的体积偏大，计算出的氢氧化钠质量偏高，样品中的含量偏高，答：使结果偏高；
（3）待测液的锥形瓶不需要润洗，锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量，无需干燥，答：不需要；锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量．

点评 本题考查学生滴定操作中仪器的使用以及实验误差分析知识，属于基本知识的考查，难度不大．