Question

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

• A、10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
• B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子
• C、标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g
• D、Be²⁺离子中的质子数和电子数之比为2：1

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、硫酸溶液质量分数越大，密度越大，且稀释过程中溶质的质量不变；
B、双氧水中氧元素的化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；
C、根据一氧化氮和乙烯的摩尔质量都是28g/mol判断；
D、铍原子序数为4，即质子数为4，Be²⁺离子的电子数为2．

解答： 解：A、硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，溶液的密度越大，并且稀释过程中硫酸的质量不变，所以10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数大于9.8%，故A错误；
B、该反应中，双氧水中氧元素的化合价为-1价，32g氧气的物质的量为1mol，生成1mol氧气转移了2mol电子，转移2N_A个电子，故B正确；
C、标况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体的物质的量为1mol，标况下的体积约为22.4L，1mol混合气体的质量为28g，故C正确；
D、Be²⁺离子中的质子数为4，电子数为2，质子数与电子数之比为2：1，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断和计算，题目难度中等，注意硫酸溶液的稀释与氨水的稀释情况，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、标况下的气体摩尔体积之间的转化关系．