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    10．下列各组中属于同位素关系的是（　　）
    A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39KD．16O与16O2-

    分析 A、金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质；
    B、T2O与H2O是化合物；
    C、40K和39K为K元素的同位素；
    D、16O2-是离子，16O与16O2-的关系为同一种元素形成的不同的微粒．

    解答 解：A、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；
    B、T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故B错误；
    C、40K和39K的质子数都是19，40K的中子数是21，39K的中子数是20，所以40K和39K是同位素，故C正确；
    D、16O与16O2-的关系为同一种元素形成的不同的微粒，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了同位素和同素异形体的判断，侧重于对有关概念的考查，难度不大，注意同位素和同素异形体的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的族序数是周期序数的2倍；Y单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体；Z元素最高化合价与最低化合价绝对值之差等于4；W元素在周期表中位于非金属性最强的元素下方，请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W-离子的结构示意图为；
    （2）X元素可形成多种气态氢化物，其中相对分子质量为26的气态氢化物的电子式为；25℃、101kPa时该气态氢化物热值为5×104kJ•kg-1，则其标准燃烧热为-1300kJ/mol；
    （3）写出一种适宜实验室制取W单质的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4）室温时金即可溶于王水（浓盐酸和浓硝酸混合物）生成HAuCl4，若反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量相等，则该化学方程式为Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．决定反应速率的因素只有催化剂
    B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
    C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
    D．增大压强一定能使化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．25℃101 kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1此反应的反应热为221 kJ•mol-1
    B．氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
    C．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
    D．稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1稀硝酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．原子半径：Na＞Mg＞O
    B．13C和14C属于同位素
    C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素
    D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是（　　）
    化学方程式K（t1）K（t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    A．已知t1＞t2，HX的生成反应为放热反应
    B．在相同条件下，X2平衡转化率a：F2＞Cl2
    C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱
    D．HX的稳定性：HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的X的数值：
    元素HLiBeBCOF
    X的数值2.200.981.572.042.553.443.98
    元素NaMgAlSiPSCl
    X的数值0.931.311.611.902.192.583.16
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强；
    （2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
    （3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
    （4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
    （5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是NaF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（　　）
    A．滴入酸性KMnO4溶液振荡，溶液颜色无变化
    B．该物质与苯酚属于同系物
    C．1mol该物质和H2反应时最多消耗H26 mol
    D．1mol该物质与浓溴水反应时最多消Br2 4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．由图甲可以判断：对于反应a A （g）+b B （g）?cC （g），若T1＞T2，则a+b=c，且△H＜0
    B．图乙表示温度对可逆反应2A （g）+2 B （g）?3C （g）+D （g）的影响，甲的温度比乙的温度高且正反应为吸热
    C．图丙表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）
    D．图丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线

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