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    反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)可表示为(　　)

    A.(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1

    B.(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1

    C.(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1

    D.(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1


    C　[本题要求把10 L密闭容器内半分钟(30 s)水蒸气物质的量增加0.45 mol换算成各物质每秒浓度的变化，将结果与各选项比较。

    (H2O)＝＝0.001 5 mol·L－1·s－1

    (NH3)＝×

    　＝0.001 0 mol·L－1·s－1

    (O2)＝×＝0.001 25 mol·L－1·s－1

    (NO)＝×＝0.001 0 mol·L－1·s－1。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气,后将其溶于水制成饱和氯水,并进行了如下定性研究:

    Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;

    Ⅱ.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;

    Ⅲ.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:

    第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生,经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。

    (1)按要求写出下列反应的离子方程式:

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________　。

    ②氯气与水反应　_________________。

    (2)依据上述定性实验:

    ①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是 ________________。

    ②由此可推知,Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有　____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(　　)

    A．二氧化硅是光导纤维的主要原料

    B．硅是信息技术的关键材料

    C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐

    D．水晶镜片所用原料为硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）B的化学式是____________，目前B已被用作________的主要原料。

    （2）B和a溶液反应的离子方程式是___________________________________。

    （3）A和a溶液反应的离子方程式是___________________________________。

    （4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示反应的平均速率为0.5 mol·L－1·s－1

    ③2 s时物质A的转化率为70%

    ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．①③              B．①④            C．②③           D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时

    间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是(　　)

                           

    A．反应的化学方程式为5YX

    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

    C．t2时，正、逆反应速率相等

    D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

    操作流程如下：

    已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

    回答下列问题：

    （1）合成过程中最合适的加热方法是              。

    （2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式    。

    （3）粗产品提纯：

    ① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是                       。判断该过程结束的方法是                                  。

    ② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是                       。

    ③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是                 。

    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；

    Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

    Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。

    ① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：                     。

    ② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是

    ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；    ②淀粉溶液遇碘单质→蓝色；

    ③氯化铁溶液滴入甲苯中→紫色；      ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

    A．①③④           B．①②④          C．②③④           D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——选修物质结构与性质】（15分）

    原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

    X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

    铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

    状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

    （1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

    （3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

    电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

    （4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，

    （5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

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