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    有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

    第一组

    He   －268.8

    （a） －249.5

    Ar    －185.8

    Kr    －151.7

    第二组

    F2   －187.0

    Cl2    －33.6

    （b）  58.7

    I2     184.0

    第三组

    （c）  19.4

    HCl    －84.0

    HBr    －67.0

    HI     －35.3

    第四组

    H2O   100.0

    H2S    －60.2

    （d）   42.0

    H2Te   －1.8

    下列各项判断正确的是

    A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF

    B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d

    C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

    D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．A、B、C分别代表三种不同的短周期元素．A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．
    （1）若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于
    σ
    σ
    键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是
    水分子之间存在氢键
    水分子之间存在氢键
    ；
    （2）当n=2时，B与C形成的晶体属于
    分子
    分子
    晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，微粒间的作用力是
    共价键
    共价键
    ；
    Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    （3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为
    C≡O
    C≡O
    ，与CO互为等电子体的离子为
    CN-
    CN-
    （填化学式）．
    （4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是
    Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高
    Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高
    ．
    （5）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是
    d
    d
    ．
    a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形
    c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
    第一组 He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
    第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 （b）     58.7 I2     184.0
    第三组 （c）    19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
    第四组 H2O   100.0 H2S-60.2 （d）     42.0 H2Te-1.8
    下列各项判断正确的是（　　）
    A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
    B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞d
    C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c＞HCl＞HBr＞HI
    D、第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，且从A到E原子序数依次增大，已知A和C元素的原子最外层电子数相同，C、D、E元素的原子电子层数相同，A元素的原子核中只有质子、无中子，B元素的原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子核外电子数比C元素的原子核外电子数多2个，E元素的原子半径在同周期中是最小的（稀有气体元素除外）．请回答下列问题：
    （1）D元素的名称是
     
    ，E离子的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）用电子式表示化合物CE的形成过程
     
    ；
    （3）A、B两元素形成的化合物A2B2的结构式是
     
    ；
    （4）将D元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有A、B、C三种元素所形成的化合物的水溶液中构成原电池，则该原电池的正极为
     
    （填元素符号），该原电池总反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为周期表中原子体积（单质原子的摩尔体积）随原子

    序数变化的关系。                

    （1）第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于

    _________________晶体。第三周期原子体积最小的

    元素核外电子排布式为________________________。

    （2）试预测下列元素原子体积的关系：Se _____ Br；

    Xe _____ Ba（选填 >、 = 或 < ）。

    （3）从图中可以得出的结论有__________（选填代号）。

    a. 同一周期中，原子体积先由大变小，而后又

    由小变大

    b. 同周期金属元素中，碱金属的原子体积最大

    c. 同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐

    渐减小

    （4）由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们

    所形成的单质和化合物的性质均有周期性变

    化规律。试写出一条ⅦA族元素所形成的化

    合物某种性质的变化规律：

    _____________________________。

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