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    25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（ ）

    A．蒸馏水

    B．1.00 mol·L－1盐酸

    C．5.00 mol·L－1盐酸

    D．10.00 mol·L－1盐酸

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省成都市高一下4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素X所形成的分子X2共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是（ ）

    A. X有三种同位素

    B. 其中一种同位素的原子质量数为81

    C. 质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%

    D. X2的平均相对分子质量为159

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附中高二下3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（ ）

    A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

    B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

    C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

    D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附中高二下3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中，属于非极性分子的是（ ）

    A．SO2 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西重点中学协作体高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是（ ）

    A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

    B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

    C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时， 18O在所有物质中都存在

    D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西重点中学协作体高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）

    A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

    B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

    C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯

    D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。

    （1）滴定时应选用____作指示剂；到达滴定终点的实验现象是____。

    （2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。

    A．锥形瓶未用待测液润洗

    B．酸式滴定管未用标准液润洗

    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

    E．滴定终点前加水清洗锥形瓶

    F．指示剂变色后立即读数

    （3）实验相关数据记录如下：

    实验编号
     

    V（烧碱溶液）/mL
     

    V（HCl）/mL
     

    初读数
     

    末读数
     

    1
     

    20.00
     

    0.60
     

    20.62
     

    2
     

    20.00
     

    0.80
     

    20.78
     

    3
     

    20.00
     

    0.20
     

    20.90
     

    依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数____。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷精编版） 题型：选择题

    下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )

    A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

    B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

    C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

    D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标1卷精编版） 题型：实验题

    [化学——选修2：化学与技术]高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    回答下列问题：

    （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。

    （2）“平炉”中发生的化学方程式为 。

    （3）“平炉”中需要加压，其目的是 。

    （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

    ①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4、MnO2和 （写化学式）。

    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。

    ③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。

    （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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