化学已经渗透到人类生活.生产的各个方面.下列说法不正确的是A. 我国首艘航母“辽宁舰上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆.属于金属材料B. 研制高性能的耐磨轮胎.可减少PM2.5等颗粒物的产生C. 采用纳米TiO2光触媒技术.将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D. 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维.光导纤维遇强碱会造成“短路题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是

A. 我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

B. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生

C. 采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

D. 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”

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科目：高中化学 来源：2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：

(1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH1=________kJ·mol-1。

②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。

A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率

C.降低反应的活化能 D.改变反应的焓变

(2)CH4氧化器中发生的主反应：

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。

①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）

②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）

(3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：

温度I/℃	100	170	200	300	400	500
CO2体积分数	0.67	0.67	0.75	0.82	0.9	0.92
CO体积分数	0.33	0.33	0.25	0.18	0.1	0.08

①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。

A.体系的压强不变 B.CO2的物质的量不变

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.气体的平均摩尔质量不变

④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。

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科目：高中化学 来源：山东省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：填空题

请回答下列问题：

（1）①和③形成的化合物类型为_______ (填“离子”或“共价”)化合物。

（2）元素①的失电子能力比元素⑥_______(填“强”或“弱”)，试从原子结构方面解释其原因_______。

（3）⑥单质与氧化铁高温下反应的方程式是______________；工业冶炼⑥的哝璜的化学方程式是________。

⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是_____________。

(4)实验室现有元素①的单质和⑥的单质，请简要写出比较两者活动性强弱的一种实验方案_________

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科目：高中化学 来源：山东省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

下列物质的用途错误的是

A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 硅是制取水泥的原料

C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

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科目：高中化学 来源：2017届陕西省咸阳市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法不正确的是

A. 已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生

B. 25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

C. 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a<b

D. 向0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）

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科目：高中化学 来源：2017届四川省南充市高三第二次高考适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验：

【实验一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：

（1）KMnO4溶液需用_____进行酸化，参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.

（2）第一组实验中褪色时间更长的是：_____（填“A”或“B”）组实验。

（3）第二组实验中B组实验中X为：__________。

（4）第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为_________。

【实验二】测定某乙二酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，具体操作如下：

（5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是_______。待到______，证明达到滴定终点。

（6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：