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资料:(1)草酸亚铁晶体(FeC2O4?2H2O)呈淡黄色;(2)KMnO4在酸性条件的还原产物为Mn2+.某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究.
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到CO2生成.这说明草酸亚铁晶体具有
 
(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”).若反应中消耗1mol FeC2O4?2H2O,则参加反应的KMnO4
 
mol.
(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体.课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:全部是FeO;假设二:
 
;假设三:
 

(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究.
[定性研究]请你完成下表中内容.
实验步骤(不要求具体的操作过程) 预期实验现象和结论
取少量黑色固体,
 
 
精英家教网[定量研究]课题组在文献中查阅到,FeC2O4?2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如图所示,写出加热到400℃时,FeC2O4?2H2O晶体受热分解的化学方程式为:
 

根据图象,如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4g.某同学由此得出结论:假设一不成立.你是否同意该同学的结论
 
(填“同意”或“不同意”),并简述理由
 
分析:(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到CO2生成.说明草酸亚铁被氧化为铁离子、二氧化碳气体,草酸亚铁具有还原性,依据电子守恒计算得到消耗的高锰酸钾物质的量;
(2)草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体可能为氧化亚铁或四氧化三铁,分析判断;
(3)氧化亚铁溶解于盐酸生成氯化亚铁溶液,加入KSCN溶液,若溶液不变红证明假设一正确;
定量实验:根据图中提供的信息,通过计算可以判断反应的化学方程式和物质的化学式;
如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4g.某同学由此得出结论:假设一不成立不合理,氧化亚铁可以被空气氧化.
解答:解:(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到CO2生成.说明草酸亚铁被氧化为铁离子、二氧化碳气体,草酸亚铁具有还原性,依据电子守恒计算得到消耗的高锰酸钾物质的量,依据氧化还原反应电子守恒原子守恒配平书写离子方程式为:
5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++5CO2↑+12H2O,消耗1mol FeC2O4?2H2O,则参加反应的KMnO4为0.6mol;
故答案为:还原性;0.6;
(2)假设一:全部是氧化亚铁;假设二:全部是四氧化三铁;假设三:氧化亚铁和四氧化三铁的混合物;
故答案为:全部是四氧化三铁;氧化亚铁和四氧化三铁的混合物;
(3)[定性研究]实验步聚:取少量黑色固体,加入适量的稀盐酸(或稀硫酸)溶解,在溶液中加入KSCN溶液.现象与结论:若溶液不变红,则假设一成立,若溶液变红,则假设一不成立;
故答案为:取少量黑色固体,加入适量的稀盐酸(或稀硫酸)溶解,在溶液中加入KSCN溶液,若溶液不变红,则假设一成立,若溶液变红,则假设一不成立;
[定量研究]通过剩余固体的质量可知,过程Ⅰ发生的反应是:草酸亚铁晶体受热失去结晶水,设失去结晶水x,图象分析可知固体质量变化1.0-0.8=0.2g,依据则反应的化学方程式计算为:
FeC2O4?2H2O
  △  
.
 
FeC2O4+(2-x)H2O+xH2O△m
 180                                 18x
  1.0                                 0.2
x=2
加热到300°C,晶体全部失去结晶水生成草酸亚铁和水,
继续加热到400°C,固体质量减少0.8g-0.4g=0.4g;此时草酸亚铁分解减少的是气体质量,反应过程中一定存在反应生成氧化亚铁和二氧化碳,铁元素化合价不变时,依据元素化合价变化和电子守恒可知碳元素化合价从+3价变化为+4价,一定有化合价降低生成+2价的一氧化碳,反应的化学方程式FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO+CO2,分析图象可知;
FeC2O4
  △  
.
 
FeO+CO+CO2 △m
  144               72     
   0.8              0.4
计算结果符合图象固体质量变化,所以反应的化学方程式为:FeC2O4.2H2O
  △  
.
 
FeO+CO+CO2+2H2O;
故答案为:FeC2O4.2H2O
  △  
.
 
FeO+CO+CO2+2H2O;
如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,依据铁元素守恒计算得到若生成氧化亚铁,质量为0.4g,但实验过程中最终残留黑色固体的质量大于0.4g,可能是实验未在密闭容器中进行,氧化亚铁被空气氧化为氧化铁,某同学由此得出结论:假设一不成立不合理;
故答案为:不同意,实验未在密闭容器中进行,FeO会被空气进一步氧化,生成铁的其它氧化物.
点评:本题考查了铁及其化合物性质的实验验证和实验分析判断,定量计算,图象分析是解题关键,题目难度较大.
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(2010?启东市模拟)随着纳米材料在生产生活和科学研究中越来越广泛的应用,很多同学对其产生了浓厚的兴趣和探究的欲望.某化学学习小组通过查阅有关资料,按下列步骤自己动手制备纳米铁粉.请结合实验操作回答相关问题.
(1)草酸亚铁晶体(FeC2O4?2H2O)的制备

①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器,为配制上述两种溶液,缺少的玻璃仪器为
500mL容量瓶
500mL容量瓶
,需称量FeSO4?7H2O的质量为
34.8
34.8
g.
②过滤、洗涤过程中,检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是
取最后的洗涤液,测定洗涤液的pH,若洗涤液的pH等于7,说明已经洗涤干净(或取最后的洗涤液,向其中滴加BaCl2溶液,若无浑浊产生,则说明已经洗涤干净)
取最后的洗涤液,测定洗涤液的pH,若洗涤液的pH等于7,说明已经洗涤干净(或取最后的洗涤液,向其中滴加BaCl2溶液,若无浑浊产生,则说明已经洗涤干净)

③分析上述草酸亚铁晶体的制备方案,可推FeC2O4?2H2O具备的性质是
ab
ab

a.在水中溶解度较小         b.不稳定,受热易分解
c.白色固体                 d.易被空气氧化
(2)纳米铁粉的制备
将一根长度约为12cm~14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状,向其中加入黄色草酸亚铁晶体.再将管口部分加热拉细,然后在酒精喷灯上均匀加热.当草酸亚铁粉末受热完全变黑,立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭,这样便得到了高纯度的纳米铁粉.
①制备纳米铁粉,反应的化学方程式为
FeC2O4?2H2O
 高温 
.
 
Fe+2CO2↑+2H2O↑
FeC2O4?2H2O
 高温 
.
 
Fe+2CO2↑+2H2O↑

②实验前无需排尽装置中的空气,原因是
反应生成CO2驱赶装置中空气,防止红热的铁被氧化
反应生成CO2驱赶装置中空气,防止红热的铁被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?宜宾模拟)法国化学家亨利?莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献.莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁(发火金属;打火石).莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原,制得了自燃铁(颗粒很细的金属铁,在空气中撞击或受热会燃烧).
某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究.由于没有现存的氧化亚铁,查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁(FeC2O4)制得氧化亚铁:FeC2O
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2
由此,小组设计了一套先制备氧化亚铁,继后制备自燃铁的装置(铁架台等固定仪器装置在图中略去未画出):

分析该套装置的原理回答下列问题:
(1)写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式:
FeO+H2
  △  
.
 
Fe+H2O
FeO+H2
  △  
.
 
Fe+H2O

(2)仪器组装好后,首先要做的工作是:
检查气密性
检查气密性
;具体方法是:
将D、E之间的胶管夹住,B的分液漏斗活塞关闭,打开A、B之间的开关,从A的漏斗中加水到一定程度,可观察A中漏斗是否会形成一段稳定的水柱保持不变
将D、E之间的胶管夹住,B的分液漏斗活塞关闭,打开A、B之间的开关,从A的漏斗中加水到一定程度,可观察A中漏斗是否会形成一段稳定的水柱保持不变

(3)实验中B装置的意义是:
产生CO2气体排出D中的空气
产生CO2气体排出D中的空气

(4)对该实验操作,小组同学归纳了如下一些实验步骤进行选择和组合:
①点燃D处酒精灯,②打开分液漏斗活塞让溶液缓缓滴下,③关闭A、B之间的活塞开关,④熄灭酒精灯,⑤往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体,⑥继续通气体至D的玻管内固体冷却,⑦撤下仪器,⑧打开A、B之间的活塞开关,⑨关闭分液漏斗活塞.则在第一阶段制备氧化亚铁中,必须经过的实验步骤且正确的顺序是:
③②⑤⑨①④⑥
③②⑤⑨①④⑥
;继续进行第二阶段制备自燃铁的实验步骤和正确的顺序是:
⑧⑤①④⑥③⑦
⑧⑤①④⑥③⑦

(5)该套装置有没有明显的问题?
,如有,回答如何改进:
B、C之间应该增加一个除HCl的洗气瓶,E后面应有处理第一阶段尾气中CO的措施
B、C之间应该增加一个除HCl的洗气瓶,E后面应有处理第一阶段尾气中CO的措施

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省高三年级第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质,    进行了一系列实验探究。

(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有             (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4            mol。

(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:

假设一:全部是FeO

假设二:                       

假设三:                       

(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究。

【定性研究】请你完成下表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期实验现象和结论

取少量黑色固体,                    

                                    

                                   

                                    

                                    

                                    

 

【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC2O4·2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400℃时,FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为:                                           

根据图象,如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:

                                                                              

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省雅安市高三第三次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

资料:(1)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色;(2)KMnO4在酸性条件的还原产物为Mn2+。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究。

(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到CO2生成。这说明草酸亚铁晶体具有          (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4为       ______mol。

(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:

假设一:全部是FeO;假设二:               ;假设三:              

(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究。

【定性研究】请你完成下表中内容。

实验步骤(不要求具体的操作过程)

预期实验现象和结论

取少量黑色固体,          

                 

 

【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC2O4·2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400℃时,FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为:           

根据图象,如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论        (填“同意”或“不同意”),并简述理由            

 

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