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    【题目】下列各组物质的性质判断不正确的是

    A.12g金刚石中含有C一C键的个数为2NAB.键的极性：HF>H2O

    C.水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3D.键角：CO2>SO2>H2O>NH3

    【答案】D

    【解析】

    A．在金刚石中，平均每个C形成2个C-C键，则12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA，A正确；

    B．F的非金属性比O强，键的极性：HF>H2O，B正确；

    C．CH3COOH与水分子间能形成氢键，在水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3，C正确；

    D．CO2、SO2、H2O、NH3的键角分别为180°、120°、105°、107°18′，键角：CO2>SO2>NH3>H2O，D不正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是

    A. 少量NaCl固体残留在称量纸上 B. 溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水

    C. 转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容时液面最高处与刻度线相平

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125 kJ/mol的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=－23.4 kJ/mol，以上事实表明

    A．1，3-环己二烯加氢是吸热反应 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应

    C．l，3-环己二烯比苯稳定 D．苯比1，3-环己二烯稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到相应目的是（　　）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    过程

    实验

    目的

    将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）

    比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果

    证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性

    用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

    (1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为____________。

    (2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________

    □CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

    (3)工业制备PH3的流程如图所示。

    ①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_________，次磷酸的化学式为____________，次磷酸属于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。

    ②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成 ______ mol PH3．（不考虑产物的损失）

    II.某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

    ①a表示__________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A－E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_____________。E表示___________________。

    ②阳极的电极反应式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是（ ）

    A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

    B. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

    C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动

    D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O)进行处理。

    (1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)试配平：________Fe2＋＋________Cr2O＋________===________Fe3＋＋________Cr3＋＋________H2O

    (3)若该废水经处理后Cr3＋的含量为1×10－2 mol·m－3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水________吨(已知废水的密度为1 g·cm－3)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【江西省师范大学附属中学2017届第三次模拟考试】我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是

    A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

    B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

    C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g

    D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的结构简式为 CH2＝CH－C≡C，下列有关其几何结构的说法正确的是（ ）

    A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4个碳原子在同一直线上

    C. 有5个碳原子在同一直线上 D. 有6个碳原子在同一直线上

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