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    16．以下变化过程中化学键肯定没有破坏的是（　　）
    A．水蒸气与铁粉共热B．熔融氯化镁
    C．乙醇溶于水D．粉碎金刚石

    分析 化学键被破坏的状况有：1、该物质电离出自由移动的离子；2、发生化学反应，分析解答．

    解答 解：A、水蒸气与铁粉共热生成四氧化三铁和氢气，发生化学反应破坏了化学键，故A不选；
    B、熔融氯化镁，破坏了离子键，故B不选；
    C、酒精在水中的扩散，没有发生电离，化学键没有变化，变化的是分子间作用力，故C正确；
    D、粉碎金刚石，只发生形状变化，化学键不变，故D正确；
    故选BD．

    点评 判断化学键是否被破坏的方法有：1、该物质是否能电离出自由移动的离子；2、是否发生化学反应；注意化学键被破坏不一定发生化学变化、注意晶体类型的分类和性质的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），如果反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示，正确的关系是（　　）
    A．$\frac{4}{5}$v（A）=V（B）B．$\frac{5}{6}$v（B）=v（D）C．$\frac{2}{3}$v（A）=V（D）D．$\frac{4}{5}$v（B）=v（C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）写出图1B中的含氧官能团的名称羟基．
    （2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和溴的四氯化碳反应的是B（用A、B、C、D填空）．
    （3）按图2，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则F的结构简式为．

    （4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：
    ①化合物是1，2-二取代苯　　　②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团．其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种．
    ，，．
    （5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色
    B．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
    C．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红
    D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图所示．
    （1）则0～4min内反应速率v（CO）为0.03mol/（L•min）；
    （2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
    1000℃时物质浓度的变化
    t/minc（CO）/（mol•L-1）c（H2O）/（mol•L-1）c（CO2）/（mol•L-1）c（H2）/（mol•L-1）
    00.2000.30000
    10.1380.2380.0620.062
    2c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.0840.084
    60.0960.2660.1040.104
    ①c1数值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
    ②表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（填字母）．
    a．增加水蒸气
    b．降低温度
    c．使用催化剂
    d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）几种微粒的能量（kJ）相对大小与氯元素化合价的相互关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．所含氯元素的化合价越高，该物质的能量越高
    B．所含氯元素的化合价越高，该物质越不稳定
    C．B→A+D的热化学方程式为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-117kJ•mol-1
    D．ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．
    （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是A属于电解池的是BC．
    （2）A池中Zn是负极，Cu极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu．反应过程溶液中c（Cu2+）变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）B池中C棒是阴极极，一段时间后的现象为碳棒表面有红色物质生成，电极反应为Cu2++2e-=Cu．B 池中的总反应为CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．
    （4）C池在化学反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室制取氯气应该选用哪一套装置（　　）
    A．B．C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁的化合物在生产生活中的应用广泛．

    （1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒、还原产物可吸附水中杂质．
    （2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：
    ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤；
    ②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH4）2CO3 溶液，还会产生 Fe（OH）2，可能的原因是：FeCO3（s）+2OH-（aq）?Fe（OH）2（s）+CO32-（aq），该反应的平衡常数K=4×104 （填数值）．
    已知：Ksp（FeCO3）=3.2×10-11，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10-16
    ③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
    ④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色证明含有Fe2+，否则不存在．
    （3）含 Cr2O72-的酸性废水可加入FeSO4将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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