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    在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为4：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1：1：2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为 （　　）
    A、1：4B、1：3
    C、3：2D、 5：8
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：1：2，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与反应Fe3+，以此解答该题．
    解答： 解：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1：1：2，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与反应Fe3+，
    设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为4mol、2mol、1mol，则由反应后的物质的量浓度关系可知反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为2mol、2mol、4mol，
    则反应的Fe3+的物质的量为：4mol-2mol=2mol，
    由反应2Fe3++Fe=3Fe2+，可知参加反应的Fe的物质的量为1mol，
    则投入的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为：1mol：4mol=1：4，
    故选A．
    点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，解答本题的关键时正确判断离子的氧化性强弱，根据氧化性强弱判断反应的程度，结合反应的离子方程式计算该题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下在2L密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol．下列说法正确的是（　　）
    A、反应进行到2min时，容器中n（SO3）可能为0.5mol
    B、当v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时该反应达到平衡状态
    C、温度升高时正反应速率升高，逆反应速率降低
    D、4min内氧气的平均反应速率为0.5mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，则H2燃烧热为-241.8 kJ?mol-1
    B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），则Q1＜Q2
    C、吸热反应一需要加热才能发生
    D、反应物总能量大于生成物总能量是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
    （1）利用反应CH4+2NO2
     催化剂 
    .
     
    N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是
     
    ，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理
     
    molNO2．
    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
    I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
    Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
    Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．请根据上述信息回答下列问题：
    ①该废水中一定不含有的离子是
     
    ．
    ②实验中需配制1.0mol?L-1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有
     
    ．
    ③写出图中A→B反应的离子方程式：
     
    ．
    ④通过计算，该废水中
     
    Cl- （填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl- ）=
     
    （若不含有，此问不必作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol?L-1H2A溶液中滴加 0.2mol?L-1NaOH溶液．有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．请根据图示填空：
    ①当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
     
    ；
    ②等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水
     
    （填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如图1：
    （1）制备过程中．需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．如温度过高时，则可采用
     
    措施．
    （2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是
     
    ．
    （3）结晶完全后，需抽滤收集产物．’抽滤装置（图2）所包含的仪器除减压系统外还有
     
    、
     
    （填仪器名称）．
    （4）获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，可通过
     
    法来判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学兴趣小组拟合成苯甲酸甲酯，查阅有关资料有表中数据；并设计了如图，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．
    苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
    熔点/℃122.4-97-12.3
    沸点/℃24964.3199.6
    密度/g?-31.26590.7921.0888
    水溶性微溶互溶不溶
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，开始缓慢加热，回流50分钟，反应液冷却至室温后，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）甲装置的名称是
     
    ，其作用是
     
    ；冷却水从
     
    （填“a”或“b”）口进入．
    （2）收集产品时，控制的温度应在
     
    ℃左右．
    （3）本实验中加入过量甲醇的目的是：
     
    ．
    Ⅱ．粗产品的精制
    苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，首先将粗产品倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物再加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得苯甲酸甲酯．回答下列问题：
    （4）在洗涤操作中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是：
     
    ．
    （5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为
     
    （结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将1mol气体A和1mol 气体B充入2L某密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、t2时刻改变的条件是使用催化剂
    B、反应的化学方程式中的x=2
    C、t1～t3间该反应的平衡常数均为5
    D、t3时刻改变的条件是移去少量物质D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A、3.2g硫单质在足量氧气中燃烧，转移的电子数目为0.6NA
    B、在含有1mol碳原子的石墨晶体中，σ键数目为3NA
    C、在25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中含有的OH-数目为1×10-13NA
    D、若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，当有2NA个电子转移时，上述反应的△H变为-110.5kJ/mol

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