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    某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
    A．铜电极附近观察到黄绿色气体
    B．石墨电极附近溶液呈红色
    C．溶液中的Na+向石墨电极移动
    D．铜电极上发生还原反应
    D
    依题知，“两极均有气泡”，则说明铜做阴极，石墨做阳极，电解饱和食盐水。根据放电顺序，Cl-石墨电极上放电氧化反应，产生氯气；H+铜极上放电发生还原反应，产生氢气。答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
    （1）阳极反应式为               ，检验该电极反应产物的方法是：             。
    （2）当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为         。
    （3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：                    （用一个方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）【化学—化学与技术】
    南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
    （1）该泉水属于__________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
    （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为__________，原因是______________________________________________________。
    （3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的__________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入___________溶液中再生。
    （4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    ①阳离子交换膜是指_________(填“A”或“B”)。
    ②写出通电后阳极区的电极反应式：_____________________________；
    阴极区的现象是：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （13分）
    海水是巨大的化学资源宝库。
    Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
    （1）Cl2的电子式是     。
    （2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 
    下图表示平衡常数K与温度t的关系。

    ①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH     0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ② 曲线a表示的是   （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
    Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
    （1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是     。
    （2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

    ① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是     。
    ② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是     。
    ③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
    试用电极反应式并结合必要的文字进行解释     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（  ）
    A．Cu2+物质的量浓度B．C棒的质量
    C．Fe棒的质量D．Cl-物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (2014届浙江省嘉兴市高三教学测试（二）理综化学试卷）
    工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
    A．碳棒上发生的电极反应：4OH— -4e—=O2↑+2H2O
    B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
    C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（   ）
    A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(  )

    ①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量
    ⑤溶液的pH
    A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

    (1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________________________________。
    (2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________。
    (3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________。(选填a、b、c)。
    a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2   c．BaCl2
    (4)为了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______(选填a、b、c)。
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却________、(填写操作名称)除去NaCl。

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