Question

化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：
联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．
一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______（填字母）．
A．减小NO₂的浓度B．降低温度C．增加NO₂的浓度D．升高温度
②下表为反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）在17℃、1.01×10⁵Pa下的部分实验数据：

时间/s	0	80	160	240	320
c（NO2）/mol?L-1	0.0540	0.0420	0.0340	0.0300	0.0300
c（N2O4）/mol?L-1	0	0.0060	0.0100	0.0120	0.0120

该温度下反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数K的值为______．
（写出计算过程）
③25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．
则该反应的热化学方程式为______．

Answer 1

①该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等．
A、减小N0₂的浓度，平衡向逆反应方向移动，N0₂的转化率降低，故A错误；
B．降低温度，平衡向正反应方向移动，N0₂的转化率提高，故B正确；
C．增加N0₂的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，N0₂的转化率降低，故D错误；
故答案为：BC；
②图表数据分析240s反应达到平衡状态，2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡状态c（NO₂）=0.0300mol?L^-1，c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1
K=

c(N2O4)

c2(NO2)

=

0.0120mol/L

(0.0300mol/L)2

=

40

3

；
该温度下反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数的值为K的倒数=

3

40

，
故答案为：

3

40

；
③1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量，则2molN₂H₄（l）的质量为2mol×32g/mol=64g，放出热量为19.14kJ×64=1224.96KJ的热量，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出反应的热化学方程式为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1224.96KJ/mol，
故答案为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1224.96KJ/mol．