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    6．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
    B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
    C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
    D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

    分析 A．二氧化碳气体能够与氢氧化钠溶液反应；
    B．碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾好、二氧化碳气体和水；
    C．生成的沉淀可能为氯化银，无法排除银离子的干扰；
    D．只有硫酸钠、硫酸与氯化钡溶液反应，且反应现象相同，无法用氯化钡溶液鉴别五种溶液．

    解答 解：A．除去CO2中的少量HCl，二氧化碳和氯化氢都与NaOH溶液反应，不能用氢氧化钠溶液，可以用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
    B．碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，且氯化氢易挥发，可用盐酸除去KCl溶液中的少量K2CO3，故B正确；
    C．检验硫酸根离子时，应该先向溶液中加入稀盐酸排除干扰，然后加入氯化钡溶液，否则无法排除银离子的干扰，故C错误；
    D．BaCl2溶液只与硫酸、硫酸钠反应，且都生成硫酸钡沉淀，无法用氯化钡溶液鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及离子检验、物质的分离与提纯、物质鉴别等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．常温下H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值增大同时使c（S2-）减小，可采取的措施是（　　）
    A．加入适量水B．加入适量NaOH固体
    C．通入适量的O2D．加入适量的CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）图1中的气体①可能含有的物质是D．    
    ①CO　  ②CO2　③SO2
    A．仅①③B．仅②③C．仅①②D．全部
    （2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
    （3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）═BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
    2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）═Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
    写出CO2 和Ba（HS）2反应的热化学反应方程式：Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）=BaCO3（s）+2 H2S（g）△H=+29kJ•mol-1．需将溶液A加热的原因是上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率．
    （4）气体②可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是H2SO4．
    （5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度，把BaSO4转化为BaCO3．若测得SO42-的浓度为1×10-4mol•L-1，则CO32-的浓度需大于2.5×10-3mol•L-1，才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
    （6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示，请写出甲电极的电极反应式：2H++O2+2e-=H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．选择下列物质中合适的序号填空：①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸银⑥碳酸氢钠⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩葡萄糖
    （1）属于强电解质的是⑤⑥⑨；（2）属于弱电解质的是④；
    （3）属于非电解质的是①⑦⑧⑩；（4）属于酸性氧化物的是⑧；
    （5）属于酸式盐的是⑥；（6）属于分散系的是②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    B．H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
    C．用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是（　　）
     A B C D
        
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3-和I-的反应规律．实验操作及现象如表：
    实验及试剂编号无色NaClO3
    溶液用量    		试管中
    溶液颜色    		淀粉KI
    试纸颜色
     10.05 mL浅黄色无色
    20.20 mL深黄色无色
    30.25 mL浅黄色蓝色
    40.30 mL无色蓝色
    （1）取实验2后的溶液，进行如图实验：

    经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mL NaClO3后，溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式：ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
    （2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
    作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）
    中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．
    进行实验：
    ①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3-．

    其中试剂X可以是c（填字母序号）．
    a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液
    ②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰，进一步佐证实验4中生成了Cl2．获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是2ClO3-+I2═Cl2↑+2IO3-（用离子方程式表示）．
    （3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
    编号6.0 mol•L-1 H2SO4溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色
    50.25 mL浅黄色无色
    60.85 mL无色蓝色
    ①对比实验4和5，可以获得的结论是ClO3-和I-的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关．
    ②用离子方程式解释实验6的现象：6ClO3-+5I-+6H+═3Cl2↑+5IO3-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L的CCl4中C-Cl键数为为4NA
    B．常温下，1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
    C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA
    D．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．向2L的密闭容器中充入3molN2和9molH2，在一定温度下，反应30s达到平衡，测得平衡时混合气体总物质的量比反应前混合气体总物质的量减少了$\frac{1}{8}$，平衡时N2的转化率为25%，30s内NH3的平均反应速率为0.025mol/（L•s）．

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