Question

【题目】根据反应：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2↑。回答下列问题：

(1)上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为_____________，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的的电子式__________。

(2)反应中单质物质的原子核外共有______种不同形状的电子云，该原子最外层电子的能量 ______上述方程式中同主族的另一元素原子的最外层电子能量（选填“高于”“低于”或“等于”）。

(3)上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是___（选填编号）。

a.能否置换出铝盐溶液中铝

b.Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中

c.单质与氢气化合的难易程度

d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度

(4)常温下，Na2CO3溶液比Na2SO4溶液碱性______(选填“强”或“弱”)用离子方程式说明原因：__________________。(选填“冷”或“热”)的纯碱水易于除油污，简要说明原因：______________________。

Answer 1

【答案】2s22p4 2 高于 bd 强 H2O+CO32-OH-+HCO3- 盐类水解是吸热过程，升温利于水解平衡正向进行

【解析】

(1)在上述反应中涉及的元素有C、O、S、Na、Sn，非金属元素有C、O、S，强弱顺序是O>S>C，所以非极性最强的元素是O元素，其最外层电子分别位于2s、2p能级；该反应中属于分子晶体的化合物是二氧化碳，二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对；

(2)反应中单质是 S，物质的原子核外16个电子，电子排布式1s22s22p63s23p4，电子云为s、p两种，s电子云为球形，p电子云为哑铃形，电子能力越高离原子核越远；

(3)金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱；

(4)Na2CO3属于强碱弱酸盐，Na2SO4属于强酸强碱盐；加热能促进盐的水解。

(1)反应：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2↑中的非金属性元素有C、O、S，其中氧元素非金属性最强，最外层电子排布式为2s22p4，CO2形成分子晶体，为共价化合物 电子式为：；

(2)S原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，有1s、2s、2p、3s、3p五种能级，其s电子云为球形，p电子云为哑铃形，共2种；电子离核越远能量越高，S的最外层电子为3p电子，O的最外层电子为2p电子，所以S原子最外层电子的能量高；

(3)金属性强弱的判断方法有：金属与酸置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱。

a.二者都不能换出铝盐溶液中的铝，所以不能比较钠和铝的金属性强弱，a错误；

b.Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中，说明氢氧化铝的碱性小于NaOH，所以能据此判断金属性强弱，b正确；

c.单质与氢气化合的难易程度，与非金属性有关，不能判断金属性，c错误；

d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度能判断金属性强弱，d正确；

故合理选项是bd；

(4)Na2CO3属于强碱弱酸盐，在溶液中CO32-水解消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，Na2SO4属于强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，Na2CO3的水解方程式为：H2O+CO32-OH-+HCO3-；盐类水解是吸热过程，加热能促进盐的水解，使溶液的碱性增强。油脂在碱性条件下发生水解反应，产生可溶性的物质，升高温度，碳酸钠溶液碱性增强，因此去油污能力增强。