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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的电子数为10NA

    B. 常温常压，11.2L氦气中含有的原子数为0.5NA

    C. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

    D. 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子

    【答案】D

    【解析】

    A、1mol－CH3含有电子物质的量为9mol，15g甲基的物质的量为1mol，则含有电子物质的量为9mol，故A错误；

    B、常温常压不是标准状况，因此不能直接用22.4L·mol－1进行计算，故B错误；

    C、D2O在标准状况下，不是气体，不能用22.4L·mol－1进行计算，故C错误；

    D、假设23g全部是NO2，则氧原子物质的量为=1mol，假设23g全部是N2O4，则氧原子物质的量为=1mol，因此23g的该混合物，含有氧原子物质的量为1mol，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。

    (1) 实验室制备Cl2所用的化学药品是________。

    写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况_____________________ ，此反应中每转移0.8mol电子，消耗Hcl____mol

    (2)①装置B的作用是_______

    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___

    ③装置E的作用是_______

    (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置___与___之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为___(填字母序号)。

    A.湿润的碘化钾淀粉试纸 B.浓硫酸 C.湿润的红色布条 D.饱和食盐水

    Ⅱ.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：_____________。

    ②漂白粉的有效成分是________________________。

    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

    A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B. W与X形成的化合物中只含离子键

    C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

    （1）钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

    ①写出石墨电极的电极反应式______；

    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。______

    ③写出修改后石墨电极的电极反应式______。

    （2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_____。

    (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：

    ①A电极对应的金属是__(写元素名称)，B电极的电极反应式是____。

    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为___ mol。

    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2加氢可转化为高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1产物。该过程可缓解CO2带来的环境压力，同时可变废为宝，带来巨大的经济效益。CO2加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：

    反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJmol-1

    反应ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1

    反应iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJmol-1

    回答下列问题：

    （1）由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为_____。

    （2）反应iii为逆水煤气变换反应，简称RWGS。以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示(为催化剂，为C原子，为O原子，o为H原子）

    历程I：

    历程II：

    历程III：

    ①历程1方框内反应的方程式为CO2*+*=CO*+O*(*为催化剂活性位点）。根据图示，其反应热△H_____0(填“＞”或“<”)。

    ②反应历程II方框内的方程式是_____。

    ③反应历程中_____（填“历程I”、“历程II”或“历程III”）是RWGS的控速步骤。

    （3）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产组成的影响。在反应器中按=3：1通入H2和CO2，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影响如图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应i”)：

    ①1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_____、_____。M点CO平衡组成含量高于N点的原因是_____。

    ②当CH4和CO平衡组成为40%时，该温度下反应iii的平衡常数Kp为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物的结构简式如图所示: (a)、(b)、 (c)。下列说法正确的是

    A. 三种物质中只有a、b互为同分异构体

    B. a、b、c分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子

    C. a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应

    D. c分子内至少有6个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是

    A.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%

    B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K＋的物质的量浓度为0.2 mol/L

    C.将5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为 mol/L

    D.将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）K元素的基态原子的电子填充于___个不同的能级。

    （3）[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___，写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的阴离子是___。

    （4）NH4F(氟化铵)可作为玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是___；氟化铵中存在___(填字母)。

    A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

    （5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似BornHaber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。则F—F键的键能为___kJ·mol-1，S—F的键能为___kJ·mol-1。

    （6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm-3。

    ①CuF比CuCl熔点高的原因是___；

    ②已知NA为阿伏加德罗常数的值。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=___nm(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸及其盐溶液有杀菌、消毒、漂白的作用。在此次抗击新冠疫情中发挥了巨大作用。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。

    （查阅资料）

    资料1：常温常压下，Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且会与水反应生成次氯酸。

    资料2：Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2；Cl2的沸点为-34.6℃

    该小组用Cl2与潮湿的碳酸钠制取Cl2O，并进一步制取次氯酸，装置如下。

    回答下列问题：

    （1）装置连接顺序为Cl2→___。（用字母表示）

    （2）装置A中反应的化学方程式是___。

    （3）装置B的作用___，整个实验加快反应速率所采用的方法有___。

    （4）装置D中反应的化学方程式是___。

    （5）如果要收集Cl2O，则可以在B装置后连接E装置进行收集，这样做的依据是什么___，逸出气体的主要成分是___。

    （6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是___（答出一条即可）。

    （7）测定反应完成后A中物质的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1molL-1的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL。

    ①则由上述实验可测定反应完成后A中物质的质量分数为___（说明具体物质并用含m、V1和V2的代数式表示）。

    ②若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，对测定结果的影响是___。

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