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    【题目】燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
    B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
    C.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
    D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ/mol

    【答案】C
    【解析】根据n= 计算4克H2的物质的量为 =2mol，生成液态水时放出571.6kJ的热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）=H2O （1）△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 所以选C．
    本题考查了燃烧热概念的理解应用，以及热化学议程式的书写，注意生成物为稳定氧化物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
    （1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢．
    （2）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
    仪器A的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．
    （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知250C、101KPa下：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
    △H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（　　）
    A.碳的燃烧热为Q1kJ/mol
    B.2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量
    C.一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多
    D.碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将甲烷与氯气按物质的量之比1:2混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4

    A. 只有①B. 只有②

    C. ①②③④的混合物D. ①②的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列命名中正确的是（ ）
    A.3﹣甲基丁烷
    B.2，2，4，4﹣四甲基辛烷
    C.1，1，3﹣三甲基戊烷
    D.4﹣丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔是 ( )

    A. 物质的数量单位 B. 表示物质的质量单位

    C. 表示物质的量的单位 D. 既是物质的数量单位又是物质的质量单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A.C（石墨）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣11.1kJ?mol﹣1
    B.C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ?mol﹣1
    C.C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ?mol﹣1
    D.C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ?mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 ． 某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中

    ②反应的化学方程式

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③

    ④

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    【题目】工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体．
    （1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+ ， 其本身被还原为MnO2 ， 反应的离子方程式为 ．
    （2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 ． 实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为 ．
    （3）调节pH的作用是 ．
    （4）操作1的名称为 ， 操作2的名称为 ．

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