练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生

    该溶液中一定含有SO42-

    B

    向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

    该溶液一定含有 SO32-

    C

    将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

    说明酸性：H2SO3＞H2CO3

    D

    某气体先通入足量的酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

    该气体一定是 CO2

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．若原溶液中有也能得到白色沉淀，A项错误；

    B．若原溶液中有，也能产生可以使品红溶液褪色的气体（二氧化硫），B项错误；

    C．二氧化硫能使品红溶液褪色，与酸性无任何联系，C项错误；

    D．和均能使澄清石灰水产生浑浊，但是会被酸性溶液吸收，因此剩下来的气体只能是，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。请回答下列问题：

    (1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。

    ①使溴水褪色的反应不一定是加成反应

    ②使溴水褪色的反应就是加成反应

    ③使溴水褪色的物质不一定是乙烯

    ④使溴水褪色的物质就是乙烯

    (2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。

    (3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A.合成材料、光伏材料和复合材料都是新型无机非金属材料

    B.晋代抱扑子中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”是指加热时丹砂熔融成液态，遇冷又重新凝结成HgS晶体

    C.煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化

    D.本草经集注中记载了区别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是运用了“焰色反应”的原理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质和化合物很多，利用所学物质结构与性质的知识去认识和理解它们。

    (1)溴的核外电子排布式为__。

    (2)在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合作用力是___。

    (3)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是___。

    (4)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6___HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）。IO的VSEPR模型为__。

    (5)铜与氯形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜粒子)。

    ①该晶体的化学式为__。

    ②一定条件下，Cu2O比CuO更稳定的原因是__。

    ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的边长为__pm。（用含ρ、NA的式子表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应与能量的变化具有重要意义。

    已知的反应过程的能量变化如图1：

    该反应通常用作为催化剂，加入会使图中的B点________填“升高”、“不变”或“降低”。

    E表示的意义为___________。

    如图2中的a和b为氢镍可充电碱性电池的电极，该电池总反应式为：

    为了实现铜与稀硫酸反应，用Z通入氧气的同时，将开关K与Y相连即可。石墨电极的反应式为___________，总反应的化学方程式为__________。

    不通入氧气，直接将K与X相连也能实现铜与稀硫酸反应。则氢镍碱性电池的负极为____填“a”或“b”，电解槽内总反应的离子方程式为______________________。

    当给氢镍碱性电池充电时，该电池的正极反应式为______；氢镍电池放电时，负极附近的pH会________填“变大”、“不变”或“变小”。

    若将题图2中的稀硫酸换成溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将K连接X，通电一段时间后，向所得溶液中加入碱式碳酸铜后，恰好恢复到原来的浓度和不考虑的溶解，则电解过程中转移电子的物质的量为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是

    A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

    B.H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H2SO4 溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

    C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是

    A.升高温度B.增大水蒸气浓度

    C.加入大量CD.降低压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是

    A. 该装置为原电池，b为原电池的负极

    B. 中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小

    C. 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol

    D. b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿主要成分为、、，少量和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：

    粉碎高硫铝土矿石的目的是______。

    焙烧时发生氧化还原反应：________________________，配平该方程式。

    碱浸时发生反应的化学方程式为______。

    过滤后向滤液中通入过量的气体，反应的离子方程式为______。

    “过滤”得到的滤渣中含有大量的与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的：______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案