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    18．常温下，2L物质的量浓度为0.5mol•L-1KOH溶液含有（　　）
    A．0.5mol的K+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．1.0mol的OH-

    分析 根据n=cV计算KOH的物质的量，溶液中KOH完全电离n（K+）=n（KOH），溶液中OH-离子来源于KOH、水的电离，H+来源于水的电离，碱性条件下其浓度很小．

    解答 解：溶液中KOH的物质的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KOH完全电离n（K+）=n（KOH）=1mol，KOH电离的OH-为1mol，溶液中OH-离子主要来源于KOH，水电离出的确氢氧根可以忽略不计，故n（OH-）=1mol，H+来源于水的电离，碱性条件下H+浓度很小，溶液中n（H+）远远小于1mol．
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，D选项为易错点，学生容易忽略水电离产生氢氧根离子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．完成以下四个小题：
    （1）请完成下列各空：
    ①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）
    ②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）
    （2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
    一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；
    二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性．
    （3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤）
    ①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验
    ②测0.01mol/LHAc溶液的pH＞2
    （4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：
    ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质
    请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．镁-空气电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．工作一段时间后，c（Na+）变大B．气体X中N2的百分量与空气相同
    C．电池工作时，OH-向a极移动D．电池总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．“侯氏制碱法”以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：

    已知NaHCO3在低温下溶解度较小．反应Ⅰ为：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和浓碱液反应可产生NH3：
    （1）上述工艺流程中可以循环利用的物质是CO2、NH3．
    （2）反应Ⅱ的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+C02↑+H2O．
    （3）若在Ⅱ中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．如图2所示，取加热了t1min的NaHCO3样品加在大试管的底部，另取等质量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．开始加热一段时间后，若试管A（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象，说明Ⅱ中灼烧的分解不完全；若开始时两试管中加入的固体质量相等，充分加热后，B试管中产生的沉淀的质量是A中的2倍（假设澄清石灰水足量），则反应Ⅱ中NaHCO3的分解率为61.4%．（分解率=已分解的质量/原物质的总质量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各电子式中书写正确的是（　　）
    A．氮气 B．氯化氢  C．氨气     D．氯化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）
    物质外观熔点燃烧热/（kJ•mol-1）
    金刚石无色，透明固体？395.4
      石墨灰黑，不透明固体？393.5
    A．由表中信息可得如右图所示的图象
    B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol
    C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
    D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
    （1）95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”），理由是水电离需要吸热，温度越高KW越大．
    （2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1等于α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH＞或=7．
    （3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列描述正确的是（　　）
    A．升高温度，溶液中c（OH-）降低B．加入少量NaOH固体，c（CO32-）增大
    C．c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压条件下，在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的（　　）
    A．原子数B．分子数C．质量D．密度

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