Question

【题目】有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量．
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为g．
（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊．再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为 ． 样品②中氧化铜质量为g （以含a、b的代数式表示）．
（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为 ．

Answer 1

【答案】
（1）6.0
（2）C；
（3） mol≤n（CuO）≤ mol
【解析】解：（1）Cu和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的气体是NO，n（NO）= =0.05mol，根据转移电子相等得n（Cu）= =0.075mol，根据Cu原子守恒得n（CuO）=n（Cu）=0.075mol，m（CuO）=0.075mol×80g/mol=6.0g，所以答案是：6.0；（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，说明生成的气体是CO而不是CO2 ， 则C过量、CuO不足量，Cu和稀硝酸反应、C和稀硝酸不反应，所以bg固体是C，参加反应的CuO和C的质量=（a﹣b）g，二者反应方程式为CuO+C Cu+CO↑， 设CuO的质量为x，

CuO+C Cu+CO↑	（CuO+C）
80	92
x	（a﹣b）g

80：92=x：（a﹣b）g
x= = ，
所以答案是：C； ；（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，减少的质量为O、C的质量，生成的气体可能是CO或CO2 ，
CuO+C Cu+CO↑
2CuO+C 2Cu+CO2↑，
假设生成的气体是CO，根据方程式得n（CuO）=n（CO）= = mol，
假设生成的气体是CO2 ， 根据方程式得n（CuO）=2n（CO2）=2× = mol，
实际上生成的气体介于二者之间，所以 mol≤n（CuO）≤ mol，
所以答案是： mol≤n（CuO）≤ mol．