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    1．下列说法不正确的是（　　）
    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
    ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；
    ③熔融态的HCl可以导电；
    ④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电；
    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
    A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

    分析 ①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；
    ②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；
    ③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；
    ④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；
    ⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关．

    解答 解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；
    ②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，氨气不是电解质，故②错误；
    ③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以熔融态的HCl也不能导电，故③错误；
    ④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，NaCl是离子化合物，熔融状态能导电，故④错误；
    ⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，故⑤错误；
    故选D．

    点评 本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
    （1）产生氢气在标况下的体积1.12L．
    （2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数4%．
    （3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度1mol/L．
    （4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为3.36L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2×6.02×1023
    B．对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强
    C．25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
    D．用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为（　　）
    ①NH3；②NO2；③体积比4：1混合的NO2和O2；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）
    A．①=②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=④＞③D．①＞③＞②＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．Na→NaOHB．FeCl3→FeCl2C．H2→H2OD．Cu→CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：
    将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．
    2Mn2++5BiO3-+14H+→2MnO4-+5Bi3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量．
    Ⅰ．CO2加氢合成甲醇是合理利用 CO2的有效途径．由 CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应②：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
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    （1）反应②的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应 ①自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应①．一段时间后达到平衡．
    容器甲乙
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    c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
    测得甲中CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为
    5.33（结果保留两位小数）．
    ②下列措施中，既能使反应速率加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是D．
    A．升高温度        B．充入惰性气体      C．将H2O（g）从体系中分离       
    D．再充入1mol H2 E．再充入1mol CO2 F．加入催化剂
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    ④要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为1.5 mol/L＜c≤2 mol/L．
    Ⅱ．工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（H2NCOONH4）．氨基甲酸铵极易发生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该反应酸性条件下更彻底．25℃，向l L 0.1mol•L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵．若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解常数Kh=4×10-9mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．食品卫生与健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（　　）
    ①有些食品加工厂将塑化剂添加到食品中  ②石灰水保存鲜鸡蛋 
    ③为了使火腿肠颜色更鲜红，可以多加一些亚硝酸钠④蒸馒头时加入适量纯碱．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有如图所示装置，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒
    B．该装置中正极是Cu、负极是Ag
    C．该装置可以将电能转化为化学能
    D．该装置中正极上的电极反应为Ag++e-=Ag

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