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    8．关于氯水的叙述不正确的是（　　）
    A．氯气和液氯是两种不同物质
    B．新制氯水溶液中存在两个平衡状态
    C．久置的氯水，溶液的PH会变小
    D．向氯水中滴加紫色石蕊试剂，溶液先变红后褪色

    分析 A、氯气和液氯是两种状态不同组成相同的物质；
    B、氯水中存在H2O?H++OH-，Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-三个平衡状态；
    C．氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O2；
    D．氯水中氯气和水反应生成的盐酸是酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性．

    解答 解：A、氯气和液氯是两种状态不同组成相同的物质，是同一物质，而不是不同的物质，故A错误；
    B、氯水中存在H2O?H++OH-，Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-三个平衡状态，故B错误；
    C．氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增强，pH减小，所有要保持在棕色瓶中，故C正确；
    D．氯水中氯气和水反应生成的盐酸是酸使石蕊试液变红色，次氯酸具有强氧化性和漂白性，使红色褪去，故D正确；
    故选AB．

    点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意相关基础知识的积累与学习，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）元素B的氢化物的电子式为，该氢化物可以与H+离子以配位键相合，产物的结构式．
    （3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化合物的化学式为N2O．根据等电子原理，写出AB-的电子式，1mol O22+中含有的π键为2mol．
    （4）E的元素名称为Cr，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞A＞B＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-下列叙述不正确的是（　　）
    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．CH3COOH溶液加醋酸钠溶液，因醋酸根水解显碱性，电离平衡向正反应方向移动
    C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（　　）
    A．它溶于水得到相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸
    C．它与强碱反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．ClO2是一种黄色气体，极易爆炸，有多种制名方法，较安全的是：NaClO3+SO2+H2SO4-NaHSO4+ClO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．酒精和四氯化碳B．煤油和汽油C．酒精和水D．植物油和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
    步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30ml水加热，用0.2000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
    已知涉及的部分离子方程式为：
    步骤a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    步骤b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol•L-1，应保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1．
    （2）MnO4-在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．
    该反应的离子方程式为4 MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O．
    若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    （4）通过计算确定样品晶体的组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语完全正确的一组是（　　）
    A．电子式：次氯酸：；过氧化钠：；羟基：
    B．KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO42-；KHCO3溶解于水：KHCO3=K++H++CO32-
    C．高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；PE：
    D．下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O

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