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    为了使AlCl3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为Al（OH）3沉淀，最合适的试剂是（　　）
    A、NaOH溶液B、KOH溶液
    C、盐酸D、氨水
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱，选用氨水．
    解答： 解：由于氢氧化钠溶液和氢氧化钾都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故氯化铝中的铝离子难以完全反应，故A、B不是最好的试剂；
    C．稀硫酸不与氯化铝反应，故C不能制得氢氧化铝；
    D．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱氨水溶液，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据下列方程式得出的结论不正确的是（　　）
    A、C（石墨，s）═C（金钢石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定
    B、NH3+H3O+?N
    H
    +
    4
    +H2O，说明NH3结合H+能力比H2O强
    C、2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O，说明盐酸是强酸
    D、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，说明CH3COOH是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物，可能具有的性质是（　　）
    A、具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚
    B、既能与强酸反应生成对应的盐和水也能与强碱反应生成对应的盐和水
    C、溶于水可生成对应的水化物
    D、与铁在高温下能发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、往FeI2溶液中通人过量氯气：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    B、向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量C02：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+C032-+H2O
    C、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
    D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20mL 3mol?L-1 NaCl溶液与30mL 1mol?L-1 FeCl3溶液混合（混合后溶液的体积为两溶液体积之和），则混合后溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A、3mol?L-1
    B、2mol?L-1
    C、1.5mol?L-1
    D、1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，生成NaClO、NaClO3、NaCl、H2O．且NaClO、NaClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、4：1
    C、5：1D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中，互为同系物的是（　　）
    A、CHCl3和C2H5Cl
    B、（CH3）2C（CH3）2和C（CH3）4
    C、
    D、 和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    C、向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D、在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请在图1中补充完整．
    ①按上图组装仪器，并
     
    ；
    ②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，
     
    ，点燃A处酒精灯；
     

    ④充分反应后，撤掉酒精灯，
     
    ；
    ⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定如图2所示．
    （1）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、
     
    ．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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