A.B.C.D.E 5瓶透明溶液.分别是HCl.BaCl2.NaHSO4.Na2CO3和AgNO3中的一种．已知: ①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空: (1) 在②和③的反应中生成的沉淀物质的化学式是． (2) A是 .B是 .C是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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　　A、B、C、D、E　5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种．已知：

　　①A与B反应有气体生成

　　②B与C反应有沉淀生成

　　③C与D反应有沉淀生成

　　④D与E反应有沉淀生成

　　⑤A与E反应有气体生成

　　⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

(1)

在②和③的反应中生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________．

(2)

A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．

(3)

A与E反应的离子方程式是________．

答案：
解析：

(1)

AgCl

(2)

(3)

　　思路分析：由A与B、A与E反应都产生气体知A为Na₂CO₃，B、E可能为HCl、NaHSO₄中的一种，再由B与C有沉淀，C与D反应有沉淀，且知②和③的沉淀相同推知C为AgNO₃，则B为HCl，D为BaCl₂，则E为NaHSO₄．

提示：

　　命题意图：本题考查考生对验证某一成分的实验设计的理解和分析推理的能力．根据试剂间的反应现象，对照试剂组成和限定条件得出结论．侧重考查考生利用已有知识综合分析问题的能力和判断能力．

　　点拨：根据反应现象画表，可快速找出．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

用砂纸擦后的镁带丐沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量

A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

D. 剧烈反应，产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

（3）实验内容：

实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　有关化学方程

（4）实验结论：________。

（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质　　　　 ①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑤　　　　 ⑥　　　　 ⑦　　　　 ⑧

原子半径

（10-10m）　　 0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　 +1　　　　 +5　　　　 +7　　　　 +1　　　　 +5　　　　 +3

　　　　　　　　　　 -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 -3　　　　 -1　　　　　　　　　　　　 -3　　　　

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

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科目：高中化学 来源： 题型：022

A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色

B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色

C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃

D. 剧烈反应，产生的气体可燃

E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

F. 生成淡黄色沉淀

（3）实验内容：

实验方案　　　　　　　　　　　　　　　　实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　有关化学方程

（4）实验结论：________。

（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质　　　　 ①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑤　　　　 ⑥　　　　 ⑦　　　　 ⑧

原子半径

（10-10m）　　 0.74　　　　 1.60　　　　 1.52　　　　 1.10　　　　 0.99　　　　 1.86　　　　 0.75　　　　 0.82

最高和最

低化合价　　　　　　　　　　　　 +2　　　　 +1　　　　 +5　　　　 +7　　　　 +1　　　　 +5　　　　 +3

　　　　　　　　　　 -2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 -3　　　　 -1　　　　　　　　　　　　 -3　　　　

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。

（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。

（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。

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科目：高中化学 来源： 题型：022

下列所列为2001年7月在某报纸上公布的我国部分城市空气质量报告，解答下列相关问题：

城市　　　　　　　　北京　　上海　　　　　　天津　　　　　　重庆　　　　　　南京　　　　　　厦门

污染指数　　　　 92　　　　 74　　　　　　　　 82　　　　　　　　 98　　　　　　　　 95　　　　　　　　 25

首要污染物　　 TSP　　　　 NO_x　　　　　　 TSP　　　　　　 SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　

空气级别　　　　 Ⅱ　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅰ

珠海　　　　　　汕头　　　　　　济南　　　　　　杭州　　　　　　成都　　　　　　太原　　　　　　长春

47　　　　　　　　 54　　　　　　　　 76　　　　　　　　 67　　　　　　　　 87　　　　　　　　 218　　　　　　 103

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 TSP　　　　　　 TSP　　　　　　 TSP　　　　　　 TSP　　　　　　 TSP

Ⅰ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅳ　　　　　　　　 Ⅲ

注：总悬浮颗粒物为TSP；氮氧化物为NO_x；二氧化硫为SO₂。

（1）上表各城市中，空气质量最好的是________。

（2）最容易出现酸雨的城市是________。为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出有关“固硫”反应的化学方程式________________。

（3）全世界每年有1.5´10⁹t SO₂排入大气，形成酸雨可导致下列哪种危害________。

①腐蚀建筑物 ②导致树木枯萎 ③造成地震和火山爆发频繁 ④破坏臭氧层

（4）减少城市酸雨可采取的途径有________。

①减少用含硫煤作燃料 ②把烟囱建高 ③在已酸化的土壤中加石灰 ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末 ⑤开发新能源

（5）汽车尾气（含烃类、CO、SO₂、与NO_x等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂钯合金作催化剂），使CO与NO_x反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

①写出CO与NO_x反应的化学方程式____________________________________。

②控制城市空气污染源的方法可以有________________________。

A．开发氢能源　　　　　　　　　　 B．使用电动车　　　　　　　　　　　　 C．植树造林

D．戴上呼吸面具　　　　　　　　 E．使用无磷洗衣粉

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

　（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　。

　（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　　　　 a．6CO₂+6H₂O　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂ b．CO₂+3H₂?　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH　　 d. 2CO₂+6H₂　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　　　以上反应中，最节能的是　　　　　，原子利用率最高的是　　　　　。

　（3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

　　　在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

　　　 CO₂（g）+3H₂（g）　　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

　　　测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

　　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=　　 mol/（L·min）

②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　，升高温度，平衡常数的数值将

　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使体系压强增大

　　　 C．将H₂O（g）从体系中分离　　　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

　　　 N₂（g）+3H₂（g）　　 2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

　图t₁时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　。

　其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是　　　　　　　。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

软质隐形眼镜常用聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成，其结构简式如下。如用R表示该高聚物的单体，下列关于有机物R的叙述正确的是

A．1 mol R能与2 mol NaOH反应

B．R既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．R可通过甲基丙烯酸与乙醇酯化反应得到

D．R分子中最多只有6个原子处于同一平上　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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