Question

将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L．则原合金样品中镁的物质的量为（　　）

• A、0.2mol
• B、0.25mol
• C、0.4mol
• D、0.5mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：先根据第二份中发生的2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑来计算铝的物质的量，再根据第一份中2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑来计算镁的物质的量．

解答： 解：第二份中气体的物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
设铝的物质的量为x，则
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2                       3
x                     0.3mol

2

x

=

3

0.3

，解得x=0.2mol，
第一份中气体的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，设镁的物质的量为y，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
2                3
0.2mol         0.3mol
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
1              1
y         （0.5mol-0.3mol）

1

y

=

1

0.5mol-0.3mol

，解得y=0.2mol
故选：A．

点评：本题考查镁、铝与酸、碱的反应，熟悉铝与碱反应而镁不与碱反应是解答本题的关键，将气体的物质的量代入化学反应方程式计算即可解答．