Question

使用化学用语完成下列各小题
（1）“侯氏制碱法”的一个重要步骤：向饱和食盐水中先后通入过量的

 

和过量的

 

，得到碳酸氢钠和氯化铵．
（2）“硬水”是指含有较多

 

离子的水．水的硬度过高对生活和生产都有害．
（3）①高氙酸钠（Na₄XeO₆）在酸性溶液中能将Mn²⁺氧化生成MnO 4-，生成XeO₃．请写出高氙酸钠溶液和硫酸酸化的硫酸锰溶液反应的离子方程式：

 

．
②在-5℃时，高氙酸钠（Na₄XeO₆）能跟浓硫酸反应生成XeO₄气体．请写出该反应的化学方程式：

 

．
（4）已知在高温下，向1mol 赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体．则该反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：纯碱工业（侯氏制碱法）,离子方程式的书写,铜金属及其重要化合物的主要性质,物质的分离、提纯和除杂

专题：元素及其化合物,化学应用

分析：（1）根据碳酸钠的生产进行分析，向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠；
（2）硬水是含较多钙镁化合物的水；
（3）①根据反应物为高氙酸钠（Na₄XeO₆）和酸性溶液中Mn²⁺反应，生成物为MnO₄^-、XeO₃和水，利用质量守恒定律和电子守恒来写出并配平反应的化学方程式；
②高氙酸钠（Na₄XeO₆）与浓硫酸发生复分解反应，生成XeO₄、Na₂SO₄、H₂O；
（4）根据反应前后元素守恒判断该刺激性气味的气体是二氧化硫，然后根据反应物、生成物和反应条件写出反应方程式；

解答： 解：（1）向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，所以本题答案为：NH₃，CO₂；
（2）硬水是含较多钙镁化合物的水，即含较多Ca²⁺、Mg²⁺的水，故答案为：Ca²⁺、Mg²⁺；
（3）①由信息可知，Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，Xe元素的化合价由+8降低为+6价，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平的化学反应为5XeO₆^4-+2Mn²⁺+14H⁺═2MnO₄^-+5XeO₃+7H₂O，故答案为：5XeO₆^4-+2Mn²⁺+14H⁺═2MnO₄^-+5XeO₃+7H₂O；
②高氙酸钠（Na₄XeO₆）与浓硫酸发生复分解反应，Na₄XeO₆+2H₂SO₄（浓）═XeO₄↑+2Na₂SO₄+2H₂O，
故答案为：Na₄XeO₆+2H₂SO₄（浓）═XeO₄↑+2Na₂SO₄+2H₂O；    
（4）同一化学反应中，参加反应的各物质的量之比等于计量数之比；根据反应前后各元素的原子守恒知，1mol 赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，需要2mol水蒸气参加反应，生成2mol铜，所以生成的一种刺激性气味的气体是二氧化硫；所以该反应中反应物是硫化亚铜和水蒸气，生成物是铜、氢气和二氧化硫，反应条件是高温，故答案为：Cu₂S+2H₂O（g）

高温  .

2Cu+2H₂+SO₂；

点评：本题考查了氧化还原反应方程式的书写、氧化产物的判断等知识点，难度不大，明确氧化剂对应的产物还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物．