Question

1．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：
（1）元素B的元素符号为N，它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）D的简单离子的结构示意图为，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有离子键、（极性）共价键，工业上冶炼D单质的化学方程式为2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）用电子式表示EF₂的形成过程．
（4）由A₂、C₂构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C₂体积为11.2L（标准状况）．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的相对位置可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为Cl元素，
（1）B为氮元素，根据其原子序数判断其在周期表中的位置；
（2）D为钠元素，钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10；钠的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键和共价键；工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠；
（3）EF₂为氯化镁，氯化镁为离子化合物，镁离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷；
（4）A₂、C₂分别为H₂、O₂，原电池中负极失去电子发生氧化反应，据此写出负极的电极反应式；根据电子守恒计算出消耗氧气的物质的量，再根据V=nVm计算出消耗氧气的体积．

解答 解：根据元素在周期表中的相对位置可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为Cl元素，
（1）根据分析可知，B为N元素，其原子序数为7，位于周期表中第二周期、ⅤA族，
故答案为：N；第二周期第ⅤA族；
（2）D为Na元素，其简单离子为钠离子，钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，钠离子结构示意图为：；Na元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH中既含有离子键，也含有共价键；工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠，反应方程式为：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，
故答案为：；离子键、（极性）共价键；2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（3）EF₂为氯化镁，氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：，
故答案为：；
（4）A₂、C₂分别为H₂、O₂，碱性燃料电池中，负极氢气失去电子与氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
根据电子守恒，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的O₂的物质的量为：$\frac{2mol}{4}$=0.5mol，标况下0.5mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；11.2L．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，涉及原子结构、电子式、原电池工作原理、物质的量的计算等知识，熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键；（4）中负极电极反应式的书写为易错点，注意电解质为碱性，反应生成的是水．