Question

1.0mol H₂SO₄ 的质量是

98

g，约含

6.02×10²³

个分子，含

4

mol氧原子，能和

2

molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与

1

mol H₃PO₄中所含氧元素的质量相同．含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为

4：5

，摩尔质量之比为

4：5

，分子数之比为

1：1

，其中所含氧原子个数之比为

2：3

，硫元素质量之比为

1：1

．

Answer 1

分析：根据m=nM计算H₂SO₄的质量，根据N=nNA计算H₂SO₄分子数目，氧原子物质的量为H₂SO₄的4倍，与氢氧化钠发生反应2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，据此方程式计算需要氢氧化钠的物质的量，H₂SO₄与H₃PO₄分子中都含有4个O原子，二者含有氧元素质量相等，则二者物质的量相等；
物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，摩尔质量之比等于相对分子质量之比，分子数目之比等于物质的量之比，物质的量相同，氧原子数目之比等于分子中氧原子数目之比，硫元素质量之比等于S原子数目之比．

解答：解：1.0mol H₂SO₄ 的质量是1mol×98g/mol=98g，含有硫酸分子数目为1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³mol，
氧原子物质的量为H₂SO₄的4倍，故氧原子物质的量为1mol×4=4mol，与氢氧化钠发生反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，由方程式可知1mol硫酸反应需要2molNaOH，H₂SO₄与H₃PO₄分子中都含有4个O原子，二者含有氧元素质量相等，则二者物质的量相等，故H₃PO₄为1mol；
含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比等于摩尔质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，摩尔质量之比等于相对分子质量之比为64：80=4：5，分子数目之比等于物质的量之比，故为1：1，物质的量相同，氧原子数目之比等于分子中氧原子数目之比为2：3，硫元素质量之比等于S原子数目之比为1：1，
故答案为：98；6.02×10²³；4；2；1；4：5；4：5；1：1；2：3；1：1．

点评：本题考查物质的量增大有关计算，比较基础，注意基础知识掌握与公式的灵活运用．