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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性

    B.氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素

    C.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

    D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

    【答案】C

    【解析】

    A．饱和(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液会发生盐析而不是变性，故A错误；

    B．油脂只含有C、H、O三种元素，故B错误；

    C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物，故C正确；

    D．加热使蛋白质变性，改变了蛋白质的性质，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    B.H2O
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    （1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是 ， 粗硅含有的杂质有铝、等．
    （2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3C SiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是 ．
    （3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4 ， 温度应控制的范围是（填序号）．

    物质

    SiCl4

    SiHCl3

    FeCl3

    AlCl3

    熔点/℃

    ﹣70

    ﹣128.2

    306

    ﹣﹣

    沸点/℃

    57.6

    31.85

    315

    181 升华

    a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
    则精馏分离出的杂质成分是 ．
    （4）若A是HCl，B是SiHCl3 ， 生产过程中可循环利用的物质是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是
    （ ）

    A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
    B.③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
    C.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
    D.由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料．
    （1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
    ①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式 ．
    ②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4 ， 从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因 ．
    （2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4 ， 装置如图1所示：

    如表是有关物质的性质：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    ﹣23

    76.8

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    ﹣25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    ①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 ．
    ②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是 ．
    ③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是 ．
    ④欲分离C装置中的TiCl4 ， 应采用的实验操作为（填操作名称）．
    ⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为 ， 从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为 ．

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    （1）羟基的电子式
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    【题目】下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A.CaO+H2O═Ca（OH）2
    B.CH4+2O2 2H2O+CO2
    C.CaCO3 CaO+CO2↑
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    【题目】研究NO2等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．用下列装置制备如图1、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

    （1）仪器M的名称是 ．
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    （5）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，减少污染．同时变废为宝，其原理如图2所示．
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