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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    B．用相同的盐酸中和体积，物质的量浓度均相同的氢氧化钠和氨水溶液，所需盐酸的量相等
    C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的50%
    D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度是氨水的两倍，则氢氧化钠的OH-浓度也是氨水溶液的两倍

    分析 A、溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；
    B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量相等；
    C．一水合氨为弱电解质，加水促进电离；
    D．氢氧化钠是强碱完全电离，而氨水是弱碱部分电离．

    解答 解：A、溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，故A错误；
    B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量相等，消耗氢氧化钠一样多，故B正确；
    C．一水合氨为弱电解质，加水促进电离，将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，氨水的OH-浓度大于原来的50%，故C错误；
    D．氢氧化钠是强碱完全电离，而氨水是弱碱部分电离，所以则氢氧化钠的OH-浓度比氨水溶液氢氧根离子浓度的两倍大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意概念的区分，能否导电与是否强、弱电解质无关系．

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    7．常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（　　）
    A．
    酒精    		B．
    浓盐酸    		C．
    浓硫酸    		D．
    CO2

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    10．等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是（　　）
    A．它们的分子数目之比为1：1B．它们的氧原子数目之比为4：5
    C．它们的体积之比为5：4D．它们所含的硫原子数之比为5：4

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    7．已知某有机物的结构简式为：
    该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基
    写出该有机物属于酮的同分异构体（用结构简式表示）CH3CH2CH2COCH3、CH3CH2COCH2CH3、（CH3）2CHCOCH3．

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    14．某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3：2，因而可以说（　　）
    A．该有机物含碳、氢、氧三种元素
    B．该化合物是乙烷
    C．该化合物分子中碳、氢原子个数之比是1：3
    D．该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度时，N2+3H2?2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常数为（　　）
    A．a${\;}^{-\frac{1}{2}}$B．a${\;}^{\frac{1}{2}}$C．a2D．aˉ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法正确的是（　　）
    A．纯净物与混合物属于包含关系
    B．化合物与单质属于包含关系
    C．金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系
    D．电解质与非金属氧化物属于并列关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求书写下列离子方程式：
    （1）向明矾溶液中加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    （2）将Fe（NO3）3溶液与少量HI溶液混合：8H++2NO3-+6I-═4H2O+3I2+2NO↑
    （3）向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    （5）向FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
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    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
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    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
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    （4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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