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    5．一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出的氢气的物质的量相等，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．6：3：2

    分析 盐酸足量，金属均完全反应，生成氢气的物质的量相等，则金属失去电子相等，以此来解答．

    解答 解：盐酸足量，金属均完全反应，生成氢气的物质的量相等，则金属失去电子相等，
    设钠、镁、铝三种金属的物质的量分别为x、y、z，
    由电子守恒可知，
    x×（1-0）=y×（2-0）=z×（3-0），
    解得x：y：z=6：3：2，
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握金属与盐酸的反应、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意过量判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作或记录正确的是（　　）
    A．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
    B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
    C．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
    D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和
    H2，其简化流程如图：

    已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解；
    ②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
    （1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是二氧化碳（CO2）．
    （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒．
    （3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2+．
    （4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4．
    （5）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：
    CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
    5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F （s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
    则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
    （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是C
    A．煤的形成                                  B．鞭炮燃放
    C．简单机械织布                          D．我国古代烧制陶器
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．
    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个离子反应方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，其中水为氧化剂．
    （3）氯化铵常用于焊接．如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
    ①配平此氧化还原反应方程式．（配平时系数为“1”必须写出）
    ②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
    （4）工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的热空气泡．
    ①写出所发生反应的化学方程式2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
    ②这样做的好处是①无污染，高H2SO4的利用率②节省能源
    （5）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，当有14.6gHCl被氧化时，电子转移的数目为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将Na、Mg、Al三种金属各0.3mol分别投入100ml 0.5mol/L稀硫酸中充分反应，则在标准状况下生成的氢气的体积比是（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．3：1：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
    C．反应Ⅲ：可能是△H＞0，T2＞T1D．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如适当使用含氟元素的牙膏能防止龋齿；碘元素是合成甲状腺激素的重要原料，人体铁元素摄入量不足可能导致缺铁性贫血．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在一定条件下，反应A（g）+2B（s）?C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：
    （1）增大压强，达到新平衡的是D（填图象对应的序号，下同）．A的转化率不变（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）．
    （2）增大A的量，达到新平衡的是A，此时A的转化率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验事故的处理方法正确的是（　　）
    A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
    B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
    C．晚上在家闻到一股浓重的煤气味，赶紧开灯检查一下
    D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液洗涤

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