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    18．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持55～60℃反应生成硝基苯
    B．乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170℃时发生消去反应生成乙烯
    C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯
    D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯

    分析 A．苯中H被硝基取代；
    B．乙醇发生消去反应生成乙烯；
    C．溴乙烷发生消去反应生成乙烯；
    D．甲苯与氯气光照时甲基上H被取代．

    解答 解：A．苯中H被硝基取代，则苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；
    B．乙醇发生消去反应生成乙烯，则乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，故B正确；
    C．溴乙烷发生消去反应生成乙烯，则溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，故C正确；
    D．甲苯与氯气光照时甲基上H被取代，苯环上H不能取代，则不能生成2，4二氯甲苯，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意卤代烃与醇的消去反应条件不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
    C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、CuOD．酸：H2SO4、HNO3、NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 $?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3
    B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
    C．降低温度可以加快反应速率
    D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关系正确的是（　　）
    A．水溶性：乙醇＞新戊烷＞苯酚
    B．同质量的物质燃烧消耗O2量：乙烷＞甲烷＞乙炔
    C．密度：水＞苯＞硝基苯
    D．沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验可达到实验目的是（　　）
    ①溴乙烷与NaOH的醇溶液共热充分反应后，向反应混合液中滴入酸性KMnO4 溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应．
    ②与适量NaHC03溶液反应制备
    ③乙酸乙酯中的少量乙酸用饱和NaOH溶液除去
    ④用溴水检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键．
    A．只有①③④B．只有①③C．只有②D．都不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为B（选填编号）．
    a．天平  b．量筒    c．容量瓶  d．碱式滴定管
    （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．
    试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层（填序号）．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏  b．用氢氧化钠溶液洗涤  c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．
    （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题以此粉末为原料，资源回收的工艺流程如下：

    （1）铈（Ce）是稀土元素之一，萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP应满足的条件TBP不溶于水且铈离子在TBP溶解度更大．
    （2）写出第①步反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，第①步不能用浓盐酸的理由CeO2与盐酸反应，放出氯气
    （3）第①步洗涤滤渣A，检验滤渣A是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净，写出第②步反应的化学方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O
    （4）工业上利用上述回收的资源以及焦炭、氯气、氢气制取纯硅，写出制取纯硅的相关化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si（粗硅），Si（粗硅）+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si（纯硅）+4HCl
    （5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4 标准溶液滴定到终点时（ 还原产物为Ce3+ ），消耗20mL 标准溶液，该产品中Ce（OH）4 的质量分数为83.2%（保留小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．室温下，用下图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．若电解结束时，A、B装置中共收集到气体1.68L（标准状况），假设电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求此时A溶液的pH值．（提示：pH=-lgc（H+））

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是（　　）
    A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
    B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，待溶液恢复到室温，转移至1000mL容量瓶中，定容
    C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，待溶液恢复到室温，转移至1000mL容量瓶中，定容
    D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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