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【题目】2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得,以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就,“马达分子”的关键组件是三蝶烯(图1),下列说法正确的是

A. 三蝶烯的分子式为C20H16 B. 三蝶烯属于苯的同系物

C. 金刚烷(图2)属于饱和烃 D. 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种

【答案】C

【解析】A、根据三蝶烯的结构简式,三个苯环共同连在两个碳原子上,因此分子式为C20H14,故A错误;B、苯的同系物只含有一个苯环,且通式为CnH(2n-6),三蝶烯含有三个苯环,且分子式不符合通式,三蝶烯不属于苯的同系物,故B错误;C、金刚烷中碳原子都是以单键的形式存在,属于饱和烃,故C正确;D、三蝶烯中有3种不同H,一氯代物有3种,金刚烷中有2种不同H,一氯代物有2种,故D错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A. A点溶液中加入少量水:增大

B. B点:c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C. 水电离出来的c(OH -):B点>D点

D. C点:c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是(  )

A.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e=2CO32
B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH﹣2e=2H2O
C.电池工作时,CO32向电极B移动
D.反应CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:

实验

现象

Fe表面产生大量无色气泡

Fe表面产生气泡后迅速停止

Mg表面迅速产生大量气泡

Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡

关于上述实验说法不合理的是

A.I中产生气体的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C.中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)

(1)所有原子一定共平面的是______(填序号)

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____ (填序号)

(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式______

II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一,米饭、馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分,D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。

(4)C中官能团的名称为______;反应③的反应类型为______,反应④的化学方程式为______

(5)反应④中,D断裂的化学键是_______ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)

(6)实验室由反应④制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片,锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液,实验结束后振荡锥形瓶内液体,看到有气泡产生,产生气泡的原因是__________(用离子方程式表示),将锥形瓶中的液体分离的方法是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:

元素编号

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半径/10-1nm

0.74

1.54

1.30

1.18

1.11

1.06

0.99

0.75

最高或最低化合价

-2

+1

+2

+3

+4,-4

+5,-3

+7,-1

+5,-3

(1)E元素在元素周期表中的位置是_____;C元素与G元素形成化合物的电子式_____

(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________

(3)B2A2中含有的化学键为_______,该物质与水反应的化学反应方程式为________

(4)下列说法不正确的是______(填序号)。

①H的气态氢化物水溶液能导电,说明H的气态氢化物为电解质

②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D

③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水

④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中含有共价键的是(
A.HCl
B.NaCl
C.MgO
D.KI

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。FZ元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZXZ2两种气体。D的单质是一种金属该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:

(1)F元素在周期表中的位置是________,Y的单质分子的结构式为__________,DZ的电子式为________,DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。

(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。

原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体

(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中,X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式):__________;Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________

(4)下列可作为比较DNa金属性强弱的依据是________。(填序号)

a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b.比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱

c.比较两种元素在氯化物中化合价的高低

d.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一),该反应的方程式为___________

(6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族,请你从化合价的角度给出一个理由__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】贵州的矿产资源丰富,在全国占优势地位的有铝、磷、煤、锰、重晶石、黄金、铅锌、锑等众多品种。回答下列问题:

(1)金元素属于铜族元素,原子结构与铜相似,在元素周期表中位于第六周期,基态金原子的外围电子排布图为__________;Cu2+能与多种离子或分子形成稳定性不同的配合物。经X射线衍射测得配合物酞菁铜的晶体结构,其局部结构如图所示:

①酞菁铜结构中非金属元素电负性由大到小的顺序为__________

②酞菁铜结构中N原子的轨道杂化类型为__________。酞菁铜结构中不存在的化学键类型为__________

A.配位键 B.金属键 C.σ D.π

(2)煤通过干馏、气化、液化可获得清洁燃料和多种化工原料,氨是其中之一。NH3 VSEPR模型为__________

(3)锰、铁两元素中第三电离能较大的是__________(填元素符号),原因是___________

(4)碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性,常用于制作半导体材料,碲化锌晶体有立方和六方两种晶型,其立方晶胞结构如下图所示。

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。已知a、b、c的原子坐标参数分别为(0,0,0)、(,0,)、()。则d的原子坐标参数为__________

②若两个距离最近的Te原子间距离为apm,则晶体密度为__________g/cm3(列式即可)。

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