Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A、常温下，NH₄Cl与某物质的混合溶液pH＜7，则其组成可能是NH₄Cl与HCl或NH₄Cl与NH₃?H₂O

B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C、常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液所含的微粒较多

D、将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、根据NH₄Cl水解显酸性分析；
B、根据水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为常数分析；
C、同浓度的Na₂S与NaHS溶液，由于体积不知，所以不能比较微粒多少；
D、由于酸与碱的浓度不知，强弱关系不知，所以无法确定离子浓度大小．

解答：解：A、已知NH₄Cl在溶液中水解显酸性，NH₄Cl与某物质的混合溶液pH＜7，NH₄Cl与HCl溶液呈酸性，如NH₄Cl水解程度大于NH₃?H₂O的电离程度，则NH₄Cl与NH₃?H₂O可能呈酸性，故A正确；
B、根据水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为常数，所以将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，氢氧根离子的浓度升高，故B错误；
C、同浓度的Na₂S与NaHS溶液，由于两种溶液的体积关系不知道，所以不能比较微粒多少，故C错误；
D、由于酸与碱的浓度不知，强弱关系也不知，所以无法确定溶液中c（B⁺）与c（A^-）大小关系，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了盐类水解、弱电解质的电离、溶液中微粒数目的比较、离子浓度大小比较等，侧重于基本原理的应用，考查学生对所学知识的应用能力的考查，题目难度中等．