Question

1．A、B、C、D 4种元素原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，试推断：
（1）B元素的名称氮．
（2）A、B形成的化合物的电子式
（3）C的最高价氧化物的化学式SO₃．
（4）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（5）用电子式表示化合物D₂C的形成过程．

Answer 1

分析 A、B、C、D 4种元素原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，
（1）根据分析可知，B为氮元素，
故答案为：氮；
（2）A、B形成的化合物为NH₃，A、B形成的化合物为NH₃，其电子式为，
故答案为：；
（3）C为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6，所以最高价氧化物的化学式为：SO₃，
故答案为：SO₃；
（4）由以上分析，D为K元素，原子序数为19，位于元素周期表中第四周期第ⅠA族，
故答案为：第四周期第ⅠA族；
（5）D₂C为K₂S，K、S原子通过得失电子生成离子化合物硫化钾，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，题目难度不大，侧重考查元素推断、物质结构、物质性质、元素周期表等知识点，难点是用电子式表示物质形成过程，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．