Question

镁燃料电池以镁合金作为电极的一极，另一极充入过氧化氢，电解质是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，关于该电池的说法不正确的是（　　）

• A、镁合金为电源负极，发生氧化反应
• B、电解质溶液中的H⁺向正极移动
• C、正极反应为：H₂O₂+2e^-=2OH^-
• D、放电时正极周围溶液的pH升高

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：该原电池中，Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，正极反应为2H⁺+H₂O₂+2e^-=2H₂O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

解答： 解：A．镁合金易失电子作负极，发生氧化反应，故A正确；
B．放电时，电解质溶液在氢离子向正极移动，故B正确；
C．正极反应为2H⁺+H₂O₂+2e^-=2H₂O，故C错误；
D．放电时，正极反应为2H⁺+H₂O₂+2e^-=2H₂O，氢离子浓度降低导致溶液的pH升高，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式正确书写电极反应式是解本题关键，再结合离子移动方向、电极反应式分析解答，题目难度不大．