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    【题目】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
    A.KCl
    B.Mg（OH）2
    C.Na2CO3
    D.MgSO4

    【答案】C
    【解析】解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1mol l（水电离出的OH﹣可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．故答案为C．
    根据盐类的水解和物质的溶解度思考．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组利用图1装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3 ．
    （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为（填序号）．
    （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 ， 小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
    乙方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象．
    丙方案：测定pH法．
    丁方案：热重分析法．
    ①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）．
    ②为判定乙方案的可行性，某同学用纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：

    NaHCO3溶液
    BaCl2浓度

    0.2molL﹣1

    0.1molL﹣1

    0.02molL﹣1

    0.2molL﹣1

    浑浊

    浑浊

    少许浑浊

    0.1molL﹣1

    浑浊

    少许浑浊

    无现象

    0.02molL﹣1

    少许浑浊

    无现象

    无现象

    （i）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
    [己知：0．l molL﹣1 NaHCO3溶液电离出的c（CO32﹣）为0.001lmolL﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
    答： ．
    （ii）产生浑浊（伴有气体产生）的离子方程式 ．
    ③用pH计测定的丙方案如下：
    取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH计测pH：
    还应补充的实验是：
    ④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结沦是 ．
    （残留率= ×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ．
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
    （3）③的气态氢化物的电子式 ．
    （4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式、 ．
    （5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（ ）
    A.①可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
    B.①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+
    C.②可能为2NO+O2═2NO2
    D.②可能为CO +H2O+CO2═2HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（ ）

    A.纯净物B.混合物C.溶液D.俗称胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。

    (1)氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。

    (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________________________。

    (4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是

    A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

    C. 1mol氧气含1mol氧原子

    D. 1mol氢含6.02×1023个H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X，Y，Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）
    A.c1：c2=1：3
    B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
    C.X，Y的转化率不相等
    D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气中含有二氧化硫等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。

    I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量，某兴趣小组同学做了如下实验:取标准状况下的烟气1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

    (1)写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式__________。

    (2)加入过量的BaCl2溶液的日的是:____________，写出相关反应的离子方程式:__________。

    (3)洗涤沉淀的方法是____________。

    (4)计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数___________。

    II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    (5)在工业上采用氨法烟气脱硫技术，其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，请写出氨水吸收SO2生成亚硫酸铵的化学方程式_________。

    (6)该兴趣小组同学采用NaClO2溶液脱除SO2

    ①NaClO2中氯元素的化合价为_______。

    ②用1L0.1mol/L的NaClO2溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_____L。

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