Question

25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ）
A．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸溶液中c（H⁺）之比为2：1
B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
C．0.1mol/LHA（某酸）溶液pH≠1，0.1mol/LBOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．4种pH相同的溶液①CH₃COONa；②C₆H₅ONa；③NaHCO₃④NaOH中c（Na⁺）的大小顺序是①＞②＞③＞④

Answer 1

【答案】分析：A．pH越小，c（H⁺）越大；
B．从溶液满足电荷守恒的角度分析；
C．溶液应呈碱性；
D．pH相同的盐溶液中，对应的酸越弱，水解程度越大，溶液浓度越小．
解答：解：A．pH=2的盐酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者之比为1：10，故A错误；
B．任何溶液都满足电荷守恒，该溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．BA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH＞7，故C错误；
D．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，pH相同的盐溶液中，对应的酸越弱，水解程度越大，溶液浓度越小，c（Na⁺）的大小顺序是①＞③＞②，NaOH为强碱，c（Na⁺）最小，正确顺序为①＞③＞②＞④，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，易错点为D，注意盐类水解程度的比较．