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    【题目】氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法不正确的是（　　）
    A.35Cl原子所含质子数为18
    B.35Cl2气体的摩尔质量为70
    C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
    D.1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

    【答案】D
    【解析】解：A．35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；

    B．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故B错误；

    C．氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；

    D．1H35Cl分子所含中子为18， mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为 =1mol，所以中子数约为6.02×1023，故D正确；

    故选D．

    【考点精析】解答此题的关键在于理解核素的相关知识，掌握核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某气态烃的摩尔质量为16g/mol,该烃中氢元素的质量分数为25% ，则该烃的分子式为_______________结构式为________ ，空间构型为__________ ，在光照条件下该烃和氯气反应生成气态有机物的反应方程式为___________________________________________ ，反应类型为 _________

    （2）化学式为C8Hm的烷烃，m值等于______；CnH22的烷烃，n值等于_______；相对分子质量为212的烷烃的分子式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

    下列说法不正确的是

    A. 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-

    B. 在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

    C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快

    D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、O B. O、C

    C. C、N D. O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

    （1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    ①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中：

    反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________;

    反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________。

    ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。

    a．蒸馏水 b．NaOH溶液 c．NaNO3溶液 d．Na2CO3溶液

    （2）进行以下对比实验并记录实验现象。

    实验 Ⅰ

    实验 Ⅱ：另取两支试管分别加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡

    产生。

    ①双氧水分解的化学方程式是________________。

    ②实验 Ⅰ 的目的是______________。

    ③实验 Ⅱ 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是

    A. 油脂热量高，在生物体体内通过氧化提供能量

    B. 从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法

    C. 淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解

    D. 蔗糖及其水解产物都能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径．某垃圾箱上贴有如右图所示标志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（　　）
    A.废旧电池
    B.厨余垃圾
    C.危险废物
    D.可回收物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（ MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．

    【查阅资料】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
    （1）【制取气体】
    取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是 ．
    （2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的接口连接（填“b”或“c）．
    （3）若生成标准状况下11.2L Cl2 ， 则参加反应的MnO2的物质的量为 mol．
    （4）【实验探究】
    把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程是 ．
    （5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论 ．
    （6）写出C中反应的化学方程式： ．
    （7）【联系实际】
    某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是　 　 （填序号）．
    A.将人群向高处疏散
    B.将人群向低处疏散
    C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
    D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志

    A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

    B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

    C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

    D. A、B、C的分子数之比为1:3:2

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