[题目]某学生做浓硫酸性质的实验:在一支试管中放入一块很小的铜片.再加入2mL浓硫酸.然后把试管固定在铁架台上.把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中.塞紧试管口.在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花.加热试管.观察现象.回答下列问题:(1)写出试管中发生反应的化学方程式 .(2)试管中的液体反应一段时间后.b处滤纸条的变化为 .待试管� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某学生做浓硫酸性质的实验：

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象。

回答下列问题：

（1）写出试管中发生反应的化学方程式____________________。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_______________，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_____________。

（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是________________________________________。

（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的__________来表示。

A:SO2+H2OH2SO3

B:O2+2H2SO3=2H2SO4

C:SO2+H2O2=H2SO4

【答案】Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O 蘸有品红溶液的滤纸褪色滤纸变红吸收未反应的SO2气体，防止污染空气 AB

【解析】

（1）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，生成硫酸铜和二氧化硫、水；

（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时会恢复原来的颜色；

（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；

（4）硫酸型酸雨的形成过程，利用浮尘等催化作用下，氧气把亚硫酸氧化为硫酸。

（1）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，浓硫酸具有强氧化性，被铜还原为二氧化硫，所以产物有生成的硫酸铜、二氧化硫和水；书写化学方程式为Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O；

故答案为：Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色；给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，褪色的滤纸条又变红；

故答案为：品红溶液褪色；滤纸变红；

（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排放到空气中，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO2气体，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；

故答案为：吸收未反应的SO2气体，防止污染空气；

（4）硫酸型酸雨的形成过程，利用浮尘等催化作用下，氧气把亚硫酸氧化为硫酸，所以AB反应符合；

故答案为：AB。

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Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。

回答下列问题：

(1)反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。

(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）。

②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。

A．有副反应发生。

B．反应的△H增大。

C．催化剂活性降低。

D．逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数

(3)在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是___________。

A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）

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E．c（COS）保持不变

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