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    在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（　　）
    A、碘单质B、浓硝酸
    C、浓盐酸D、浓硫酸
    考点：化学试剂的存放
    专题：化学实验常用仪器
    分析：见光容易分解的试剂应该避光保存，需要保存在棕色试剂瓶中，选项中浓硝酸见光容易分解，应该不存在棕色试剂瓶中，而氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸都不需要存在棕色试剂瓶中．
    解答： 解：A、碘单质为固体颗粒，需保存在广口瓶中，故A错误；
    B、浓硝酸见光容易分解，保存时应该避光保存，需要保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
    C、浓盐酸见光不分解，保存在无色瓶中即可，故C错误；
    D、浓硫酸见光不分解，保存在无色瓶中即可，故D错误；故选B．
    点评：本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的化学性质及正确保存方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3mol?L-1．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL 5.0×10-3mol?L-1  KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
    （1）配制5.0×10-3mol?L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是
     
    g；
    （2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为
     
    mol；
    （3）此人血液中的Ca2+的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于碱性氧化物的是（　　）
    A、SO2
    B、CO
    C、MgO
    D、Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四组元素中，原子半径相差最大的是（　　）
    A、Li和Mg
    B、Li和Na
    C、Be和Mg
    D、Be和Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应表示正确的是（　　）
    A、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl-
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑
    C、用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    D、钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不属于烃类的有机物是（　　）
    A、CH3COOH
    B、CH2=CH2
    C、CH3CH2OH
    D、CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）
    A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
    B、二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性
    C、二者都能与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量时，产生气体的量和反应快慢都不同
    D、二者在一定的条件下可以相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．
    （1）写出实验室由NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气的化学方程式：
     
    ；检验氨气已收集满的方法是：用湿润的
     
    色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为
     
    色；
    （2）用如图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是
     
    、
     
    ；
    （3）自然界中固氮过程很多．打雷时发生的固氮反应方程式为
     
    ；
    （4）氨气是制取硝酸的基本原料．
    ①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式
     
    ；
    ②产物NO能发生下列反应：aNO+bO2+cH2O═dHNO3从电子得失相等角度分析可知a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
    K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4-Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+
     

    （1）在反应中，氧化剂是
     
    ．如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为
     
    ．（用NA表示阿伏加德罗常数）
    （2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）
     
    ．
    （3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78.5℃、34.5℃，分离二者混合物的方法是
     
    ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是
     
    ．

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