在t℃时.AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-11.下列说法不正确的是( )A．在t℃时.AgI的Ksp=2.5×10-15B．图中b点有碘化银晶体析出C．向c点溶液中加入适量蒸馏水.可使溶液由c点到a点D．在t℃时.反应AgBrAgI的平衡常数K=200 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在t℃时.AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-11，下列说法不正确的是（）

A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水.可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=200

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷（解析版） 题型：填空题

依据氧化还原反应：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是，电解质溶液Y是。

（2）Pt电极为电池的________极，发生的电极反应为_________ ；X电极上发生的电极反应为________。

（3）该装置中电子从（填物质）极流出，盐桥中（填阴、阳）离子向右边烧杯中溶液运动。

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟四理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s)＋3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋

CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)

①装置C的作用是。

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

操作ⅱ的主要目的是

操作ⅳ中宜选用的试剂是。

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是。

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：。

（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

已知：

i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、。

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：。

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月模拟三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。下列说法正确的是

A．四种元素原子中，原子半径最大的是Z

B．X、Y形成的化合物能溶于盐酸

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y

D．1mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA

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科目：高中化学 来源：2016届河北省高三下学期猜题理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”。

（1）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法。通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：

Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______

①完成上述化学方程式.

②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO4______________g；

③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是______________；

（2）磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为______________。充电时，Li+迁移方向为______________(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为______________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

（3）用该电池电解精炼铜。若用放电的电流强度I=2.0A的电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜0.32g，则电流利用效率为______________(保留小数点后一位)。(已知：法拉第常数F=96500C/mol，电流利用效率=100%)

（4）废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料中的LiFePO4难溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，发生反应的离子方程式为______________。

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科目：高中化学 来源：2016届山东省高三高考打靶测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

【化学选修3：物质结构与性质】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。

（1）基态铜原子的电子排布式为____________________；已知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价电子层结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_____________；

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为_______、_________，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应是单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_____Si(填“＞”、“＜”)。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_______________；