【题目】用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如右图),滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙,依次观察到如下现象:①滴管内产生红棕色气体,液面下降;②滴管内液面上升,气体变成无色;③滴管内液面再次下降.下列说法中错误的是( )
A.现象①中产生的红棕色气体为NO2
B.产生现象②的原因是NO2与水反应
C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D.最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO3)2
【答案】D
【解析】解:A.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中,铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,生成的二氧化氮为红棕色气体,因滴管内有气体生成,压强增大,所以,液面下降,现象①中产生的红棕色气体为NO2 , 故A正确;
B.现象①中产生的二氧化氮能和水反应,N元素的化合价既升高又降低,N元素的化合价由+4升高到+5价,降低到+2价,反应为:3NO2+H2O═2HNO3+NO,从方程式可知,3mol红棕色的二氧化氮与水反应,生成1mol一氧化氮无色气体,气体体积减少,滴管内压强减少,所以滴管内液面上升,气体变成无色,故B正确;
C.现象②3NO2+H2O═2HNO3+NO,生成的硝酸与内置的螺旋状铜丝反应,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
因滴管内有气体生成,压强增大,所以,液面下降,所以产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应,故C正确;
D.滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙,现象③3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成的一氧化氮气体与氧气反应生成硝酸,硝酸继续与铜反应,最终可能有硝酸剩余,所以最终瓶内溶液中的溶质一定有Cu(NO3)2,可能有硝酸,故D错误;
故选:D.
用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中,铜和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体,所以,滴管内产生红棕色气体,液面下降;二氧化氮能和水反应生成一氧化氮和硝酸,气体体积减少,压强变小,液面上升;铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,所以,滴管内液面再次下降;最后,还有可能有硝酸剩余,据此即可解答.
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【题目】最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划.有关全氟丙烷的说法正确的是( )
A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B.全氟丙烷的电子式为:
C.相同压强下,沸点:C3F8<C3H8
D.全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子
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【题目】某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu.
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题: ①图中X溶液是;②Cu电极上发生的电极反应式为;
③原电池工作时,盐桥中的离子(填“K+”或“Cl﹣”)不断进入X溶液中.
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题: ①M是极;②图丙中的②线是离子的变化.
③当电子转移为2mol时,向乙烧杯中加入L 5molL﹣1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全.
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点. ①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2↑,则电解时阳极的电极反应式是 .
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为 .
③Na2FeO4能消毒、净水的原因 .
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【题目】聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域具有广泛应用.如图是利用乙酰丙酸( )合成聚芳酯E的路线:
已知:
① → +SO2+HCl
② +R′OH→ +HCl(R、R′表示烃基)
(1)乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和(填官能团名称).
(2)下列关于有机物A的说法正确的是(填字母序号).
a.能发生加聚反应 b.能与浓溴水反应
c.能发生消去反应 d.能与H2发生加成反应
(3)A→B的化学方程式为
(4)D的结构简式为 .
(5)C的分子式为 , 符合下列条件的C的同分异构体有种.
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环,无 结构 ④苯环上只有2个取代基在上述同分异构体中,写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方式: .
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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3
⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO.
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
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【题目】某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示,下列说法正确的是( )
A.若乙为白色沉淀,则甲可能含有SiO32﹣
B.若乙为黄色沉淀,则甲可能为FeI3
C.若乙为浅黄色沉淀,则甲可能含有S2﹣
D.若乙为浅黄色沉淀,则甲可能是FeBr2
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【题目】如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A,B,C,D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A,B,C,D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体.
①A与组合,用于 , ②B与组合,用于 ,
③B与组合,用于 , ④D与组合,用于 .
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【题目】2016年8月17日,广东警方查获黑窝点非法使用Na2S2O4等浸泡食物来达到保鲜作用,Na2S2O4俗称保险粉,大量用于漂白纸张和印染工业.某学习小组用下列方法制备该物质. ①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液,再和足量的NaOH溶液混合配成溶液;
②制取SO2并通入上述溶液中,一段时间后可获得保险粉.
(已知:Na2S2O4在水中溶解度较大,在甲醇中溶解度较小)
装置如图1所示
(1)A装置中的分液漏斗改为(仪器名称)更合适,D中盛放的试剂为 .
(2)B装置的作用为;
(3)C装置内发生的化学反应方程式为 .
(4)分离C装置中产品时就选用图2装置中(填甲、乙、丙、丁,下同),回收乙醇的装置为 .
(5)Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42﹣及+4价S的化合物,反应的离子方程式为 .
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