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    下列物质中，N元素的化合价为+2的是
    [     ]
    A．N2
    B．NO
    C．NO2
    D．HNO3
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族周期 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （填元素符号）．
    ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    （填化学式）．
    （2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    ．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    A
    A
    ．
    A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
    （4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    常温下，为使0.1mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
    7
    7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?朝阳区模拟）磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]可用作复合肥料．关于该物质的下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
    （1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）A为短周期金属元素，依据下表数据，写出A的基态原子的轨道表示式
     
    ．
    电离能（kJ/mol）  I1  I2  I3  I4
     A  932  1821  15390  21771
    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色．如[Cu（H2O）4]2+显蓝色．据此判断25号元素Mn，形成的[Mn（H2O）6]2+络合离子
     
     （填“无”或“有”）颜色．
    （4）H-C≡C-COOH分子内含有
     
    个σ键，
     
    个π键．其中碳原子釆取
     
    杂化轨道方式．
    （5）CO可以与金属铁形成配合物分子Fe（CO）5，Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，N元素的化合价为+2的是（　　）
    A、N2B、NOC、NO2D、HNO3

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