Question

12．甲、乙两烧杯分别装有100mL相同pH的氨水和氢氧化钠溶液，向其中各加入10mL 0.1mol/L AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成，下列判断错误的是（　　）

• A． 两烧杯中的沉淀可能一样多
• B． 两烧杯中沉淀的最大可能值均为0.078g
• C． 反应后两烧杯中溶液的pH可能：甲＜乙
• D． 两烧杯中反应的离子方程式不同

Answer 1

分析 因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL 0.1mol•L^-1 AlCl₃溶液，生成氢氧化铝沉淀，一水合氨为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量远大于氢氧化钠的物质的量；
当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的多；
当氨水过量，氢氧化钠不足时，甲中生成的氢氧化铝的物质的量=10mL×10^-3L/mL×0.1mol•L^-1=0.001mol，乙中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；
氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；
氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，甲中生成的氢氧化铝为0.001mol，乙中生成的0.001mol氢氧化铝部分溶于过量的氢氧化钠，所以甲中沉淀比乙中多，据此分析解答．

解答 解：一水合氨是弱电解质、NaOH是强电解质，所以相同pH的氨水和NaOH溶液，c（氨水）＞c（NaOH），相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，n（氨水）＞n（NaOH），二者和氯化铝反应都生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于强碱NaOH，但不溶于弱碱氨水，
A、如果AlCl₃不足量，则二者生成沉淀由AlCl₃决定，AlCl₃的物质的量相等，所以生成沉淀质量相等，故A正确；
B、根据铝守恒10mL 0.1mol/L AlCl₃溶液，生成沉淀最大量为0.001mol，所以沉淀的最大可能值均为0.078g，故B正确；
C、当氢氧化钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝时，而甲中氨水过量，电离呈碱性，所以反应后两烧杯中溶液的pH可能：甲＞乙，故C错误；
D、一水合氨是弱电解质，而氢氧化钠是强电解质，两烧杯中反应的离子方程式不同，故D正确；
故选C．

点评 此题考查了元素化合物知识，此题解答时，根据氢氧化铝的性质采用讨论的方法进行解答，能正确进行分段是解本题的关键，所以在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法，难度较大．