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    14．下列关于氯气的叙述中不正确的是（　　）
    A．可用向上排空气法收集少量的氯气
    B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸
    C．与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化
    D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应

    分析 A．氯气密度大于空气密度；
    B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
    C．依据氯气与氢氧化钙反应中氯元素化合价变化解答；
    D．铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁．

    解答 解：A．氯气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A正确；
    B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，故B正确；
    C．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯元素化合价部分升高、部分降低，Cl2既被还原，同时又被氧化，故C正确；
    D．铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，注意标况下气体密度的计算方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于2；
    （2）A的转化率为60%；平衡时C的体积分数为20%；
    （3）该反应的化学平衡常数为0.5．若温度升高，K变大，则该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）；
    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数不变；（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （5）若温度不变，平衡时向该容器中再充入1molA和1molD两种气体，则平衡向正反应方向移动．（填“正”或“逆”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为：
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：
    （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热，制得的分分散系中分散质粒子直径大小为．
    （2）向（2）中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：
    ①先出现红褐色沉淀，原因是盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而能够使氢氧化铁胶体发生聚沉．
    ②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式中，正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．碘的升华B．碘化银用于人工降雨
    C．液溴的挥发D．从海水中提取溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中不正确的是（　　）
    A．在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/L
    B．密闭容器中的氯水放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性
    C．液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
    D．在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2
    B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA
    C．0.1mol CH4所含氢原子数为0.4NA
    D．常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．氢碳比：X＜2.0
    C．在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆）
    D．P点温度下，反应的平衡常数为512

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CO和NO都是常见的不成盐氧化物．回答下列问题：

    （1）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
    已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%．
    恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是a（填字母序号）．
    a．V消耗（CO）=V生成（H2O）                  b．c（CO2）=c（CO）
    c．混合气体的总物质的量不再改变        d．混合气体的密度不再改变
    （2）①汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如图1：
    写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
    ②通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图2，写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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