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    20．如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素，下列说法中正确的是（　　）
    A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
    B．Z元素可能为金属
    C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
    D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

    分析 X、Y、Z、W四种短周期主族元素，由图可知，X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，
    A．X为B时，W为P；
    B．X为Li时，Z为Mg，但Mg与Al在周期表中不相邻；
    C．由图中位置可知，四种元素可能均为非金属元素，如X为N、Y为O，Z为S、W为Cl；
    D．Y为O时，W为Cl，非金属性O＞Cl．

    解答 解：A．X为B时，W为P，则W的原子序数是X的原子序数的3倍，故A错误；
    B．X为Li时，Z为Mg，但Mg与Al在周期表中不相邻，则Z可能为金属元素，截图应为短周期的后半部分，故B错误；
    C．由图中位置可知，四种元素可能均为非金属元素，如X为N、Y为O，Z为S、W为Cl，则N2H4、H2O2、H2S、HCl均为18电子微粒，故C正确；
    D．Y为O时，W为Cl，非金属性O＞Cl，则Y的气态氢化物的稳定比W的强，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
    C．酒精、冰醋酸、草酸钾均为电解质
    D．NH4SCN、SiO2、NH3•H2O均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：
    反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol
    反应②：
    ②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．
    （1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式．该反应的化学平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）．
    （2）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锌和锌的化合物用途广泛，可用于作防腐镀层、电池、白色颜料和防晒剂等，查阅资料可知：1mol H2O（g）完全凝结为液态，放出44.0kJ热量
    ZnZnOZnSCuSBaSO4H2S
    熔点/℃419.51975（同时分解）----
    沸点/℃907-----
    Ksp（常温）--2.5×10-216.4×10-351.1×10-10K1=1.1×10-7
    K2=1.3×10-13
    （1）利用锌和太阳能分解水循坏制氢的示意图如下．“装置A”指虚线框中体系，太阳炉能聚焦太阳能而产生高温．

    ①下列有关叙述中不正确的是a
    a．装置A只将太阳能转化为化学能
    b．太阳炉中须首要解决的问题是产物的及时分离和冷却
    c．该法与电解水制氢相比的优点：H2与O2分步产生，不须考虑隔离问题
    ②生产过程中不断向装置A中输入太阳光和水；装置A可向外输出的物质X、Y分别为氧气、氢气；整个生产过程中循环利用的物质为锌
    ③H2的燃烧热为285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液态锌和氧气时吸收350.5kJ热量，写出水解室中反应的热化学方程式（假设维持常压）Zn（S）+H2O（g）=ZnO （S）+H2（g）△H=-109KJ/mol
    （2）闪锌矿（ZnS）是锌的主要矿物之一，是提取锌的重要原料，纯净的ZnS可作白色颜料
    ①计算反应ZnS+Cu2+?Zn2++CuS在常温下的平衡常数K=3.91×1013
    ②下列叙述不正确的是C
    a．常温下，CuS不能溶于稀硫酸
    b．常温下，ZnS与0.2mol/LCuSO4溶液作用，固体由白变黑
    c．常温下，向饱和CuSO4溶液中通入H2S，无明显现象
    d．常温下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的离子沉淀完全
    ③火法炼锌是在空气中煅烧ZnS首先得到ZnO，再用炭等热还原出锌，而湿法炼锌是先将ZnO转为为ZnSO4，再以铝和石墨分别为两电极电解ZnSO4溶液，金属锌便以99.95%的纯度沉积在铝电极上，电解时的阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（　　）
    A．x等于6
    B．性质稳定，不易脱色
    C．易溶解于强酸和强碱
    D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
    B．c 点滚液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    C．ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．bc段之间存在某点，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
    B．标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1NA
    C．6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA
    D．标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：
    实验编号温度010204050
    1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
    （1）开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．
    （2）180℃时，反应到40min，体系是（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；CH4的平衡转化率为70%．
    （3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）
    （4）已知CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1，求算：△H2=-1160kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
    ②SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3
    ③AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2
    ④Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
    ⑤SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
    ⑥饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3．
    A．①②⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④

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